Question

7．將60g大理石放入100g稀鹽酸中，恰好完全反應（其中雜質(zhì)不反應），反應停止后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為138g，求原大理石的純度（保留一位小數(shù)點）．

Answer 1

分析 根據(jù)反應前后的質(zhì)量差，可以計算生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
反應生成CO₂的質(zhì)量為：60g+100g-138g=22g，
設(shè)大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                                  44
   x                                    22g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{22g}$
x=50g
原石灰石的純度=$\frac{50g}{60g}×100%$≈83.3%
答案：原石灰石的純度83.3%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．