Question

【題目】銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，常用作飛機天線等導電材料．欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請計算：

次數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸質(zhì)量／g	70	70	70	70
剩余固體質(zhì)量／g	18.2	16.4	14.6	13.2

（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比．

（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）33︰17 （2）10.5％

【解析】本題考查有關化學方程式的計算．由題意分析可得到第4次實驗完成后，剩余的固體全是銅，其質(zhì)量為13.2g，那么鎂的質(zhì)量為：20g－13.2g＝6.8g．求稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)根據(jù)第一次實驗代入化學方程式就可以求出．

（1）剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量，所以銅的質(zhì)量為13.2g，金屬鎂的質(zhì)量＝20g－13.2g＝6.8g，合金中銅、鎂的質(zhì)量比＝13.2︰6.8＝33︰17．

（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，與70g稀硫酸完全反應消耗鎂的質(zhì)量為1.8g．

設與1.8g金屬鎂反應的稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x．

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑

24 98

1.8g x

x＝7.35g

所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

答：所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.5％．