Question

將3.6克的CaCO₃高溫煅燒一段時間后，冷卻測得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)57.6%，求
（1）剩余固體的質(zhì)量
（2）生成二氧化碳的體積（二氧化碳的密度為1.98g/L）
（3）固體剩余物中氧化鈣的質(zhì)量？（保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后鈣元素的質(zhì)量不變，確定剩余固體的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量差求出二氧化碳的質(zhì)量再求算二氧化碳的體積；據(jù)此解答即可．

解答：解：原固體中鈣元素質(zhì)量為3.6g×

40

100

=1.44g
所以反應后剩余固體質(zhì)量為1.44g÷57.6%=2.5g
所以生成二氧化碳質(zhì)量為3.6g-2.5g=1.1g，其體積為：1.1g÷1.89g/L≈0.6L；
設氧化鈣質(zhì)量為x
CaCO₃

△   .

CaO+CO₂↑
        56   44
        x    1.1g

56

44

=

x

1.1g

   x=1.4g．
答：（1）剩余固體的質(zhì)量為2.5g；
（2）生成二氧化碳的體積為0.6L；
（3）固體剩余物中氧化鈣的質(zhì)量為1.4g．

點評：本題考查元素質(zhì)量分數(shù)和化學方程式的綜合計算．