Question

【題目】某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究鐵生銹的條件，其中C、D的分液漏斗中為足量且濃度和體積均相同的稀鹽酸，B中所盛放的試劑是濃硫酸，作用是除去氣體中的水蒸氣。（已知鐵銹可以溶解在稀鹽酸中）

（1）步驟一：關(guān)閉和，打開，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________對(duì)比鐵絲表面的變化，能夠說明鐵生銹與水有關(guān)的是裝置___________（填C、D或E，下同），能夠說明鐵生銹的快慢與反應(yīng)物濃度有關(guān)的是裝置_________。

（2）步驟二：關(guān)閉，打開和，將裝置C、D中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸同時(shí)全部注入廣口瓶中，廣口瓶D中的現(xiàn)象是________。C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

Answer 1

【答案】2H2O2 2H2O + O2↑ C和D D和E 紅棕色固體消失，溶液由無色變成黃色，后來又有氣泡冒出

【解析】

（1）過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧氣。做對(duì)比實(shí)驗(yàn)必須控制變量，C和D中，一個(gè)是干燥的鐵絲，一個(gè)是潮濕的鐵絲，其它條件相同。所以能夠說明鐵生銹與水有關(guān)。D和E中，只是氧氣的濃度不同，其它條件相同，所以能夠說明鐵生銹的快慢與反應(yīng)物濃度有關(guān)。

（2）因?yàn)閺V口瓶D中的鐵絲生銹了，鐵銹主要成分是氧化鐵（紅棕色），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，生成的氯化鐵溶液是黃色的，鐵絲中的鐵能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，所以廣口瓶D中的現(xiàn)象是紅棕色固體消失，溶液由無色變成黃色，后來又有氣泡冒出。C中的鐵絲沒有生銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。