Question

17．某同學(xué)按照老師要求，配制20g10%的氯化鈉溶液，但是發(fā)現(xiàn)實驗室沒有純凈的氯化鈉，只有含泥沙的粗鹽．經(jīng)過與同學(xué)討論，打算按如下步驟配制溶液：

步驟一：粗鹽提純
（1）溶解：稱取10g粗鹽并加水溶解，需要用到上圖中哪些儀器：AE（填字母）．
（2）過濾：在該操作中玻璃棒的作用是漏斗．
（3）蒸發(fā)結(jié)晶：將濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，當出現(xiàn)較多晶體時可以停止加熱．
步驟二：配制溶液
（1）計算：需要水18mL．
（2）稱量：用天平稱取提純后所得的精鹽，并用量筒量取水．
（3）溶解：充分溶解后得到的溶液中所含的微粒有H₂O、Na⁺、Cl^-（填微粒符號）．
（4）裝瓶并貼上標簽．
實驗反思：該同學(xué)配制的溶液經(jīng)測定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10%，下列哪些因素可能引起該誤差A(yù)（填字母）．
A．提純后所得的粗鹽不純凈，仍然含有難溶性的雜質(zhì)
B．量取水時仰視讀數(shù)
C．溶液配制好后裝入試劑瓶時有部分灑到桌面上
D．稱取固體時最終天平指針偏左．

Answer 1

分析 步驟一：粗鹽提純
（1）根據(jù)溶解需要用到燒杯和玻璃棒進行解答；
（2）根據(jù)過濾操作中上圖缺少的關(guān)鍵儀器是漏斗進行解答；
（3）根據(jù)蒸發(fā)結(jié)晶：將濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，當出現(xiàn)較多晶體時可以停止連續(xù)加熱進行解答；
步驟二：配制溶液
（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式分別求出氯化鈉的質(zhì)量和水的體積進行解答；
（3）根據(jù)溶質(zhì)和溶劑進行解答；
實驗反思：
根據(jù)配制的溶液經(jīng)測定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10%，可能是溶劑多了或者溶質(zhì)稱重有損失進行解答．

解答 解：步驟一：粗鹽提純
（1）溶解需要用到燒杯和玻璃棒；
（2）過濾操作中上圖缺少的關(guān)鍵儀器是漏斗；
（3）蒸發(fā)結(jié)晶：將濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，當出現(xiàn)較多晶體時可以停止連續(xù)加熱；
步驟二：配制溶液
（1）需要氯化鈉質(zhì)量=20g×10%=2g，需要水的質(zhì)量=20g-2g=18g，所以水的體積18mL；
（3）溶解：溶解時在燒杯中先加入氯化鈉再加入水．充分溶解后得到的溶液為氯化鈉溶液，其中所含的微粒有水分子、鈉離子、氯離子；
實驗反思：
配制的溶液經(jīng)測定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10%，可能是提純后所得的粗鹽不純凈，仍然含有可溶性的雜質(zhì)，而量取水視線與液體凹液面最低處相平和溶液配制好后裝入試劑瓶時有部分灑到桌面上，對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)無影響，稱取固體時最終天平指針偏左則固體稱多，會使得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大．
故答案為：步驟一：粗鹽提純
（1）AE；（2）漏斗；（3）出現(xiàn)較多晶體；
步驟二：配制溶液
（1）18；（3）H₂O、Na⁺、Cl^-；
實驗反思：A．

點評 掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗的操作技能；理解過濾法分離混合物的化學(xué)原理；體會過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會實際中的應(yīng)用．