【題目】歸的總結(jié)是學習化學的重要方法，小明同學用圖1總結(jié)了NaOH的四條化學性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學反應）

（1）為驗證反應①，小明將無色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液變成_____色；

（2）反應②中，非金屬氧化物為二氧化硫，則反應的化學方程式表示為：_____；

（3）小明用微觀示意圖（如圖2）來說明反應③的發(fā)生，用化學方程式表示為：_____從該圖中可以看出，反應后的溶液pH_____7（選填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）如果反應④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是_____（選填選項字母），理由是_____。

A Na2CO3 B HCl C CuSO4 D NaCl

【答案】紅 2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O ＝ C 硫酸銅能和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀

【解析】

顯堿性溶液能使酚酞試液變紅色；

二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水；

氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。

（1）將無色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液變成紅色。故填：紅。

（2）二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。故填：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。

（3）氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，化學方程式表示為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；從該圖中可以看出，反應后氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，溶液顯中性，pH＝7。故填：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；＝。

（4）如果反應④能夠發(fā)生，選擇的物質(zhì)是硫酸銅，理由是硫酸銅能和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀。故填：C；硫酸銅能和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】研究小組設(shè)計下列實驗方案探究CO2與NaOH溶液是否發(fā)生反應。

方案一：

[查閱資料]

①乙醇不與NaOH、Na2CO3、CO2反應；

②25℃時，NaOH和Na2CO3在乙醇中的溶解度如下表：

物質(zhì)

NaOH

Na2CO3

溶解度/g

17.3

＜0.01

[實驗裝置] 如圖1。

[實驗步驟]

i．打開K1，關(guān)閉K2，從導管口a通入CO2氣體，直至觀察到飽和NaOH的乙醇溶液中產(chǎn)生大量沉淀，停止通CO2；

ii．從導管口a通入足量氮氣；

iii．關(guān)閉K1，打開K2，向裝置甲的試管中滴入足量的稀鹽酸，觀察裝置乙的現(xiàn)象。

（1）步驟i產(chǎn)生沉淀的原因是___________________。

（2）步驟ii的目的是____________________。

（3）步驟iii裝置乙中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是__________（用化學方程式表示）。

方案二：

[實驗裝置]

如圖2（三頸瓶內(nèi)集滿CO2氣體；裝藥品后的注射器B的活塞用夾子固定）。

[實驗步驟]

按以下步驟完成實驗，通過相對壓強傳感器測量瓶內(nèi)壓強的變化。整個實驗過程的壓強隨時間變化如圖3。

i．將注射器A內(nèi)的NaOH溶液注入瓶中，測量壓強直至不再改變；

ii．取下夾子，將注射器B內(nèi)的鹽酸注入瓶中，測量壓強直至不再改變；

iii．將兩個注射器的活塞都拉回原位，并都用夾子固定，測量壓強直至不再改變。

（4）檢查圖2裝置氣密性的方法：____________。

（5）為縮短①→④中反應的時間，可采取的操作是______________。

（6）寫出導致⑤→⑥壓強變化的主要反應的化學方程式：________。

（7）步驟iii結(jié)束后瓶內(nèi)壓強比注入NaOH溶液前小，其原因是__________。

（8）請結(jié)合圖3信息，說明NaOH與CO2發(fā)生了反應。_________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，請你用化學知識回答以下生活中的問題：

（1）用洗潔精除去餐具上的油污，是由于洗潔精對油污有_____作用。

（2）生活中常用_____的方法降低水的硬度，同時又可以殺菌消毒。

（3）干冰常用來冷藏食品，是因為_____。

（4）人體攝入_____元素不足或過量均會引起甲狀腺腫大。

（5）服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥，其化學方程式是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】酸中的H+沒有被堿完全中和時生成的產(chǎn)物為酸式鹽，可以繼續(xù)和堿發(fā)生反應。同學們發(fā)現(xiàn)將一定量的NaOH溶液加入到NaHCO3溶液中，混合后無明顯現(xiàn)象，如何證明兩種物質(zhì)發(fā)生了化學反應？反應后溶質(zhì)有哪些？化學實驗社的同學進行了下列探究：

（查閱資料）

（實驗探究1）用一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的（NaHCO3，Na2CO3）溶液進行如下實驗

溶液

溶液

加稀鹽酸

A

產(chǎn)生氣泡

加無色酚酞溶液

溶液變紅色

溶液變紅色

加CaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

B

上還表格中A處的實驗現(xiàn)象為_____造成B處實驗現(xiàn)象的原因是_____（用化學方程式表示）。

（猜想與假設(shè)）同學們對反應后溶液中溶質(zhì)的成分進行了猜想

猜想1：

猜想2：和

猜想3：N和

（實驗探究2）

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

①取反應后溶液少許于試管中，請加過量的溶液

_____

①猜想2正確

②和發(fā)生了反應

②過濾后向濾液中加2﹣3滴無色酚酞試液

_____

③再滴加少量的_____

_____

（表達與交流）對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，可以通過檢驗有新物質(zhì)生成或檢驗_____的方法來證明反應發(fā)生了。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物64g在氧氣中充分燃燒，經(jīng)測定生成44g二氧化碳、28g一氧化碳和72g水，則該有機物的化學式可能是下列物質(zhì)中的（　�。�

A. CH3OHB. C2H2C. C2H5OHD. CH4

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】由兩種金屬組成的混合物共40g，與足量稀鹽酸充分反應后，共放出2g氫氣。則原混合物的組成不可能是（　�。�

A. Zn和FeB. Fe和MgC. Zn和MgD. Al和Cu

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中A、B、C、D、E為初中五種常見的不同類別的物質(zhì)，A為紅色氧化物，C中含有兩種元素，E為大理石的主要成分，圖中“﹣”表示兩物質(zhì)間能發(fā)生化學反應，“→”表示兩物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答：

（1）D物質(zhì)的化學式_____。

（2）A與C溶液反應的化學方程式：_____，該反應在生活中的用途是_____。

（3）D轉(zhuǎn)變成E的化學方程式：_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用含有二氧化碳和水蒸氣雜質(zhì)的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物（FexOy）的組成，實驗裝置如下圖所示。（已知各裝置中藥品足量，裝置氣密性良好）。

（1）乙裝置中的試劑是___________。

（2）甲裝置內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為__________。

（3）實驗過程中戊裝置中沒有明顯變化，而裝置丁中白色固體變成藍色固體，則該還原性氣體可能是________________（填寫化學式）。

（4）若裝置丁與戊互換位置，則對實驗產(chǎn)生的影響是_________。

（5）當丙裝置中的FexOy 全部被還原成金屬后，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量為8.4克，同時測得丁裝置的質(zhì)量增加了3.6克（假設(shè)丁中將生成的氣體全部吸收）。則FexOy中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為_______。

（6）有關(guān)上述實驗，下列說法中正確的是 _________。

A 丙在加熱前應先通入還原性氣體一段時間

B 若沒有乙裝置，測得鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比將偏大

C 反應結(jié)束并冷卻后玻璃管內(nèi)固體減少的質(zhì)量大于丁裝置增加的質(zhì)量

D 該鐵的氧化物中原子個數(shù)比為：x:y=3:4

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】漢黃芩素(C16H12O5)是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是

A. 漢黃芩素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為16:12:5

B. 漢黃芩素的相對分子質(zhì)量是284g

C. 漢黃芩素中氧元素的質(zhì)量分數(shù)大于氫元素質(zhì)量分數(shù)

D. 漢黃芩素中含有16個碳原子，12個氫原子和5個氧原子

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