Question

為探究堿的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

①如圖（甲）所示，加入一定量的鹽酸后，溶液紅色褪去，溶液溫度（16）（填“升高”．“降低”或“不變”）。

②如圖（乙和丙）所示，同時將兩支充滿CO2的相同試管分別倒扣在等體積的水和NaOH溶液中，一段時間后，丙中液面高于乙，說明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（17）。本實(shí)驗(yàn)中乙的作用是（18）。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，進(jìn)行廢液處理。將丙所得溶液全部倒入一大燒杯中，再將甲所得溶液緩慢加入。全部加入后測得溶液pH為3，調(diào)節(jié)pH接近7，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

將甲所得溶液緩慢加入的過程中，大燒杯內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是（19）。

 

Answer 1

（16）升高 （17） 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。

（18） 對照實(shí)驗(yàn)，證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)�！�

（19） 溶液先變紅后裉色，并有氣泡產(chǎn)生。

【解析】

試題分析：（16）甲中發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，會放出熱量。所以溶液溫度會升高。

（17）NaOH與CO2反應(yīng)可生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。

（18）本實(shí)驗(yàn)中乙可與丙形成一個對照實(shí)驗(yàn)，乙中的二氧化碳會溶解于水，液面上升較少；而丙中的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，液面上升較多。通過對比液面上升的高度證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)�！�

（19）A中有酚酞存在，且呈無色，說明其中鹽酸過量；丙中含氫氧化鈉與碳酸鈉，溶液呈堿性。當(dāng)開始加入時，酚酞遇堿性物質(zhì)會先變紅。因溶液最終PH為3，即呈酸性，所以酚酞最給終呈無色。丙中的碳酸鈉會與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，會觀察到有氣體生成。所以將大燒杯內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅后裉色，并有氣泡產(chǎn)生。

考點(diǎn)：中和反應(yīng)