Question

有一已部分氧化的鎂帶12g（假設(shè)不含其他雜質(zhì)），其中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，加入到足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，再向所得溶液中滴加足量的氫氧化鈉溶液，最終得到氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為（　�。�

• A、18.6g
• B、23.2g
• C、32.2g
• D、48g

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)鎂元素的質(zhì)量結(jié)合氫氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出氫氧化鎂的質(zhì)量

解答：解：鎂與氧化鎂與足量稀硫酸反應(yīng)，生成了硫酸鎂，再向所得溶液中滴加足量的氫氧化鈉溶液，硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了氫氧化鎂，在化學(xué)反應(yīng)中
鎂元素質(zhì)量不變，故鎂帯中鎂元素的質(zhì)量就是氫氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量；故氫氧化鎂的質(zhì)量：

12g×80%

24 58 ×100%

=23.2g．
答案：B

點(diǎn)評：根據(jù)化學(xué)方程式計算以及元素質(zhì)量守恒法計算是化學(xué)計算中最重要的兩種計算方法