Question

2．乙醇（C ₂H₅OH）可用作燃料，完全燃燒生成二氧化碳和水．我國已經推廣使用車用乙醇汽油，這種汽油燃燒廢氣對環(huán)境的污染較少．請計算：
（1）乙醇的相對分子質量是46；
（2）69g乙醇完全燃燒，生成二氧化碳的質量為多少？（要求寫出計算過程）
（3）在氧氣不足的情況下，乙醇不完全燃燒生成一氧化碳、二氧化碳和水，若69g乙醇不完全燃燒生成88g二氧化碳，則反應生成一氧化碳和水的分子個數比為2：9．

Answer 1

分析 （1）根據乙醇的化學式計算相對分子質量；
（2）根據反應的化學方程式，由乙醇的質量列式可以計算出生成二氧化碳的質量；
（3）根據反應前后元素的質量不變求出一氧化碳的質量和水的質量，進而求分子個數比．

解答 解：（1）乙醇的相對分子質量是：12×2+1×4+16=46；
（2）設完全燃燒69g乙醇，能生成二氧化碳的質量為x
C₂H₆O+3O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O
 46            88
69g            x
$\frac{46}{88}=\frac{69}{x}$    x=132g
（3）根據質量守恒定律中元素守恒可得69g乙醇和水中含氫元素質量相等，則生成水的質量等于69g×$\frac{6}{46}$×100%÷（ $\frac{2}{18}$×100%）=81g；
乙醇中碳元素的質量等于二氧化碳和一氧化碳中碳元素的質量之和，69g乙醇中碳元素的質量為：69g×$\frac{24}{46}$×100%=36g；二氧化碳中碳元素的質量為：88g×$\frac{12}{44}$×100%=24g；故一氧化碳中碳元素的質量為：36-24=12g，一氧化碳的質量為：12g÷（ $\frac{12}{28}$×100%）=28g；
則反應生成一氧化碳和水的分子個數比為：$\frac{28g}{28}$：$\frac{81g}{18}$=2：9
故答為：（1）46；（2）生成二氧化碳的質量為132g；（3）2：9．

點評 】本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的含義與有關計算和化學方程式的簡單計算進行分析問題、解決問題的能力，應加強計算，提高計算的能力．