Question

有一種鍍鋅的鐵片，其中含鋅的質量分數為10%，取15g這種鐵片放入稀硫酸中，充分反應能產生多少升氫氣？（氫氣的密度為0.09g/L）

Answer 1

解：設鋅與稀硫酸反應生成氫氣的質量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
15g×10% x
=，x≈0.0462g
設鐵與稀硫酸反應生成氫氣的質量為y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 2
15g×（1-10%） y
=，y≈0.4821g
能產生氫氣的體積為
（0.0462g+0.4821g）÷0.09g/L≈5.87L
答：充分反應能產生5.87L氫氣．
分析：由鍍鋅的鐵片的質量和含鋅的質量分數可以計算出其中鋅和鐵的質量，再由鋅和鐵的質量分別計算出生成氫氣的質量，然后合起來再除以氫氣的密度，即可得到本題的答案．
點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算，難度較大．