Question

有一種鍍鋅的鐵片，其中含鋅的質(zhì)量分數(shù)為10%，取15g這種鐵片放入稀硫酸中，充分反應能產(chǎn)生多少升氫氣？（氫氣的密度為0.09g/L）

Answer 1

分析：由鍍鋅的鐵片的質(zhì)量和含鋅的質(zhì)量分數(shù)可以計算出其中鋅和鐵的質(zhì)量，再由鋅和鐵的質(zhì)量分別計算出生成氫氣的質(zhì)量，然后合起來再除以氫氣的密度，即可得到本題的答案．

解答：解：設(shè)鋅與稀硫酸反應生成氫氣的質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
15g×10%       x

65

2

=

15g×10%

x

，x≈0.0462g
設(shè)鐵與稀硫酸反應生成氫氣的質(zhì)量為y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
15g×（1-10%）  y

56

2

=

15g×(1-10%)

y

，y≈0.4821g
能產(chǎn)生氫氣的體積為
（0.0462g+0.4821g）÷0.09g/L≈5.87L
答：充分反應能產(chǎn)生5.87L氫氣．

點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算，難度較大．