【題目】下圖為某反應的微觀示意圖,下列說法錯誤的是
A. x=2
B. 該反應中有4種氧化物
C. 反應前后原子的種類、個數(shù)、質量都不變
D. 若反應中甲、乙的分子個數(shù)比為1∶2時,則無物質戊生成
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【題目】N(NO2)3是科學家于2011年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭推進劑的原料.請計算:
(1)N(NO2)3是由多少種元素組成。
(2)N(NO2)3中氮、氧元素的質量比。
(3))N(NO2)3的相對分子質量。
(4)多少克N(NO2)3中含有14克氮元素。
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【題目】硅的原子結構示意圖及在元素周期表的信息如圖,下列說法錯誤的是( )
A. 硅屬于非金屬元素
B. 硅原子核內有14個質子
C. 硅原子核外有3個電子層
D. 硅的相對原子質量是28.09g
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【題目】現(xiàn)有NaOH、NaCl和Na2CO3固體混合物109.1g。在燒杯中加入水溶解,向燒杯中加入稀鹽酸,加入稀鹽酸的質量與產(chǎn)生氣體的關系如圖:
求:
(1) 完全反應后,產(chǎn)生二氧化碳氣體的體積是多少L?,保留一位小數(shù)。(已知二氧化碳氣體密度為1.9g/L)
⑵加入稀鹽酸的的質量分數(shù)?
⑶計算原混合物中NaCl的質量分數(shù),保留一位小數(shù)。
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【題目】在天平左右兩盤中各放一個等質量的燒杯,燒杯中分別盛有等質量的足量的稀硫酸,天平平衡。向左盤燒杯中加入27g10%的氯化鋇溶液,向右盤燒杯中加入鐵粉,若天平最終平衡,則加入鐵粉的質量為
A. 56g B. 28g C. 27g D. 數(shù)據(jù)不足,無法計算
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【題目】硅(Si)是半導體材料,利用石英砂(主要成分是 SiO2)制取高純度 Si,其流程圖如圖:
下列說法正確的是( )
A. 反應①、③為置換反應
B. 反應①產(chǎn)生的尾氣可直接排放
C. 該過程中各元素的化合價均發(fā)生了變化
D. 反應③為 SiHCl3+H2 Si+3M,M 可循環(huán)使用
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【題目】(三)鐵的冶煉和探究
取24.0g Fe2O3粉末,小組同學用下圖裝置模擬煉鐵,并測定反應后固體成分。
資料:堿石灰可吸收H2O和CO2。
【1】連接裝置,先______________________,再裝入藥品。
【2】實驗時先通入CO,目的是______________________________。
【3】控制A中溫度在700℃至固體全部變黑,繼續(xù)通CO至冷卻。
(1)通過測定裝置B中固體的質量變化,可準確求得裝置A中剩余固體質量。裝置C的作用是____。
(2)現(xiàn)直接測得裝置A中剩余固體質量為19.2g。則裝置B中固體應增重________________g。
【4】經(jīng)分析A中剩余固體19.2g為Fe和FexOy的混合物,向其中加入足量的稀H2SO4充分反應,得H2 0.3g。
(1)固體中Fe質量為__________________g。
(2)FexOy的化學式為__________________
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【題目】今年入冬以來,我們見識到了“空氣殺手”——霧霾,直觀的感受到霧霾天氣給我們的生活帶來的困擾。
對于一線城市來說,汽車尾氣排放是霧霾天氣形成的重要因素之一?茖W分析表明,汽車尾氣中含有多種污染物,如固體懸浮微粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氫化合物、氮氧化合物(NOx)、鉛及硫氧化合物等。目前最有效的汽車尾氣治理方法是在發(fā)動機排氣系統(tǒng)中加裝催化轉化器,其基本原理是通過催化劑的作用和一系列的氧化還原反應,使CO、NOx、碳氫化合物轉化為對人體無害的二氧化碳(CO2)、氮氣(N2)和水蒸氣(H2O),該催化劑能同時對汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物三種有害物起催化凈化作用,因此這種催化劑被稱為三效催化劑(TWC)。
TWC通常是以貴金屬鉑、銠、鈀為活性組分,通過浸漬的方法分散在大比表面積的γ-Al2O3活性涂層上,并將γ-Al2O3涂附在熔點達1350℃的堇青石載體上制成。依據(jù)文章內容和下圖,回答下列問題:
(1)三效催化劑主要由三部分組成,分別是_______________________。
(2)三效催化劑的成分之一堇青石的物理性質:____________________________。
(3)在三效催化劑發(fā)揮作用的一系列氧化還原反應中,有一步反應是:在催化劑的作用下,CO和NO反應生成CO2和N2,請寫出該反應的化學方程式______________
(4)三效催化劑以γ-Al2O3活性涂層為活性組分的載體的原因是______________。
(5)科學家一直積極致力于開發(fā)新型的活性組分,如采用Mn、Fe、Cu等過渡金屬為主要活性組分來取代貴金屬,你認為該研發(fā)方向的優(yōu)勢是_____________________。
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【題目】為防止碘缺乏病采取的有效措施是食鹽“加碘”。市場上銷售的“加碘食鹽”,是在食鹽中加入了少量的碘酸鉀(KIO3)。
(1)KIO3的相對分子質量為_____。
(2)KIO3中鉀元素、碘元素、氧元素的質量比為_____。
(3)碘酸鉀中碘元素的質量分數(shù)為_____。(計算結果保留到0.1%)
(4)從2000年10月1日起,我國食鹽中加碘含量調整為每千克食鹽含碘0.035g,相當于每千克食鹽含碘酸鉀_____。(計算結果保留到0.01g)
(5)若一個人一天從食鹽中攝入的碘酸鉀的質量為25.4mg,則進入人體的碘元素的質量是_____(計算結果保留到0.1mg)。
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