Question

（1）鋼屬于

 

（“純凈物”或“混合物”）  
（2）選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是

 

（填序號）．
A．金屬的導(dǎo)電性     B．金屬的耐腐蝕性   C．金屬的硬度  D．金屬價格與硬幣面值的吻合度
（3）已知：Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑和Fe+NiCl₂=Ni+FeCl₂，它們的基本類型都是

 

，推測Fe、Cu、Al、Ni四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="z1rzdjp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（用元素符號表示）．

Answer 1

考點(diǎn)：生鐵和鋼,金屬的物理性質(zhì)及用途,金屬活動性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)鋼是鐵的合金，含有碳和鐵，屬混合物解答；
（2）制造硬幣的金屬要求具有的性能是光澤好、耐磨、耐腐蝕、易加工等，另外還需考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、以及廢料是否利于回收和對環(huán)境的影響等．
（3）活動性在氫前的金屬可以與稀酸反應(yīng)生成氫氣，金屬活動性強(qiáng)的金屬可以把金屬活動性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，根據(jù)置換反應(yīng)的定義確定反應(yīng)類型，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）鋼是鐵的合金，含有碳和鐵，鋼屬混合物；
（2）根據(jù)硬幣的流通特點(diǎn)可知：鑄造出的硬幣要有較強(qiáng)的耐腐蝕性、硬度較大、且硬幣價值與面值的吻合度要接近，金屬的導(dǎo)電性不是鑄造硬幣所考慮的因素；
（3）由金屬活動性順序的具體應(yīng)用可知：活動性在氫前的金屬可以與稀酸反應(yīng)生成氫氣，金屬活動性強(qiáng)的金屬可以把金屬活動性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，由Ni+H₂SO₄═H₂↑+NiSO₄ Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂可知：Ni活動性比氫強(qiáng)，比鐵弱，可知四種金屬的活動性順序是：Al＞Fe＞Ni＞Cu；這兩個反應(yīng)都是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬置換反應(yīng)；
故答案為：（1）混合物；（2）A；（3）置換反應(yīng)；Al＞Fe＞Ni＞Cu．

點(diǎn)評：本題難度不大，掌握金屬材料的范疇、金屬的物理性質(zhì)與用途、金屬活動性順序等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵所在．