Question

【題目】某同學進行如圖兩個實驗。

把甲、乙反應后的溶液倒入同一燒懷，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。他決定對白色沉淀的成分進行探究。

（查閱資料）硫酸鋇不溶于酸。

（提出猜想）白色沉淀為：Ⅰ._____；

Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；

Ⅲ.Mg(OH)2和MgCO3.

（實驗方案）

實驗操作	實驗現(xiàn)象與結論
過濾、洗滌白色沉淀備用；向白色沉淀中加入鹽酸至過量	①若沉淀全部溶解，且無其它現(xiàn)象；猜想Ⅰ成立；其化學反應方程式為_____。 ②若_____且無氣體產(chǎn)生，猜想Ⅱ成立。 ③若沉淀完全溶解，_____，猜想Ⅲ成立。

（拓展與思考）如果猜想Ⅲ成立，產(chǎn)生此結果的原因是做甲實驗時_____；上述白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是_____。

Answer 1

【答案】Mg(OH)2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 沉淀部分消失 產(chǎn)生氣泡 碳酸鈉過量 碳酸鈉與氫氧化鋇在同一溶液中是不能共存的

【解析】

{提出猜想}如果甲中的物質(zhì)恰好完全反應，其中生成的氫氧化鈉能與乙中反應生成的硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，故填Mg(OH)2。

{實驗方案}①猜想Ⅰ成立，則沉淀中只有氫氧化鎂，氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，故反應的化學方程式寫為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。

②猜想Ⅱ成立,則白色沉淀為氫氧化鎂和硫酸鋇的混合物，加入稀鹽酸后，氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，硫酸鋇與稀鹽酸不反應且不溶于水，所以觀察到的現(xiàn)象是沉淀部分消失，且無氣體產(chǎn)生，故填沉淀部分消失。

③猜想Ⅲ成立，沉淀為氫氧化鎂和碳酸鎂的混合物，加入稀鹽酸后，氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，碳酸鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，觀察到的現(xiàn)象是沉淀完全溶解，產(chǎn)生氣泡，故填產(chǎn)生氣泡。

{拓展與思考}猜想III成立，則沉淀中的碳酸鎂是由甲中的碳酸鈉與乙中的硫酸鎂反應生成的，說明甲實驗中的碳酸鈉是過量的，故填碳酸鈉過量；

如果沉淀中有Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，則混合前甲中的溶液中應含有碳酸鈉與氫氧化鋇，而碳酸鈉與氫氧化鋇在同一溶液中是不能共存的，故填碳酸鈉與氫氧化鋇在同一溶液中是不能共存的。