Question

下列數(shù)據(jù)是氯化鈉和氯化鉀固體在不同溫度時的溶解度．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 /g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KCl	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7

（1）在0～20℃時，KCl的溶解度

 

（填“＞”或“＜”）NaCl的溶解度．
（2）20℃時，向100g水中加入25g氯化鈉，充分溶解后，得到的溶液為

 

（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

 

．
（3）20℃時，進行了如圖所示的實驗．
①A～E中，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的是

 

．
②下列操作能使E溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小的是

 

（填字母序號）．
a．加入2g KCl        b．加入100g 100℃的水      c．降溫至40℃
（4）配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，其步驟為：
①計算、②稱量、③

 

、④溶解、⑤裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度的影響因素,一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制,飽和溶液和不飽和溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)進行分析；根據(jù)20℃時氯化鈉的溶解度進行分析，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法進行計算；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小可能由于溶劑多了，或溶質(zhì)少了造成的；根據(jù)溶液的配制步驟分析解答即可．

解答：解：（1）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，在0～20℃時，KCl的溶解度小于NaCl的溶解度，故填：＜；
（2）20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，向100g水中加入25g氯化鈉，充分溶解后，得到的溶液為不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

25g

100g+25g

×100%=20%，故填：不飽和，20%；
（3）①20℃時，氯化鉀的溶解度為34g，在100g水中加入20g氯化鉀形成的溶液A是不飽和溶液，在加入20g氯化鉀形成的溶液B是飽和溶液，升溫到40℃全部溶解，形成不飽和溶液，再升溫到100℃，溶液的組成不變，故CD的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，再加入28g氯化鉀，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，故填：CD；
②使E溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，則是溶劑增多，溶質(zhì)變小，a．加入2g KCl，不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，b．加入100g100℃的水，溶劑增多，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，c．降溫至40℃會有晶體析出，溶質(zhì)變小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，故填：bc；
（4）配制溶液的步驟為計算、稱量、量取、溶解、貼簽存放，故填：量取，貼上標簽．

點評：本題考查的是溶解度的知識以及溶液的計算，完成此題，可以依據(jù)提供的信息結(jié)合已有的知識進行．