Question

【題目】為了探究石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳后的廢液中的溶質(zhì)成分，將廢液過濾，取濾液20g于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6％的碳酸鈉溶液直至過量，有關(guān)的變化如圖所示：根據(jù)題中有關(guān)信息和圖像分析回答下列問題：

（1）原廢液中的溶質(zhì)成分有(用化學(xué)式回答)。
（2）B點(diǎn)處溶液中生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(通過計(jì)算回答)

Answer 1

【答案】
（1）HCl和CaCl2
（2）解：依題意B點(diǎn)處廢液中只有鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)且消耗 Na2CO3溶液的質(zhì)量是5g,則碳酸鈉的質(zhì)量為5g×10.6%=0.53g

設(shè)0.53g Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為x,生成CO2質(zhì)量為y。

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106		117	44
0.53g		x	y

列比例式得：106:0.53g=117：X=44：Y 解得X=0.585克Y=0.22克

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=0.585克／（20克+20克-0.22克）×100%=1.5%。

【解析】剛開始沒有沉淀產(chǎn)生，說明其中還有稀鹽酸，因此溶質(zhì)為稀鹽酸和氯化鈣。由圖可知與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液質(zhì)量為：5g。與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉在溶液質(zhì)量為15g，通過化學(xué)方程式的計(jì)算即可得出答案。
所以答案是：HCl和CaCl2;
解：依題意B點(diǎn)處廢液中只有鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)且消耗 Na2CO3溶液的質(zhì)量是5g,則碳酸鈉的質(zhì)量為5g×10.6%=0.53g

設(shè)0.53g Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為x,生成CO2質(zhì)量為y。

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106		117	44
0.53g		x	y

列比例式得：106:0.53g=117：X=44：Y 解得X=0.585克Y=0.22克

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=0.585克／（20克+20克-0.22克）×100%=1.5%。。

【考點(diǎn)精析】利用溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量；溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積；溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒—碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑；溶質(zhì)和溶劑的判斷：有水，水有溶劑；無水，量多為溶劑；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．