Question

18．某實驗小組為研究碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物的組成做了以下實驗：充分加熱10.0 g樣品至恒重，剩余固體質(zhì)量為6.9 g．查閱資料已知：碳酸氫鈉受熱易分解，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，碳酸鈉受熱不易分解． 計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，利用差量法，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式，即可解答．

解答 解：
設(shè)：二氧化碳的質(zhì)量為x；NaHCO₃的質(zhì)量為y
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑    固體△m
  168       106        44      62
   y                   x     10 g-6.9g=3.1g
$\frac{168}{y}$=$\frac{44}{x}$=$\frac{62}{3.1g}$，
x=2.2 g
y=8.4 g
10 g-8.4 g=1.6 g
Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{1.6g}{10g}$×100%=16%．
答：（1）二氧化碳的質(zhì)量為2.2 g；
（2）碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是16%．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意根據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定的性質(zhì)，利用差量法計算．