Question

7．為測定我市某礦山石灰石樣品中國碳酸鈣的質量分數(shù)，某同學稱取10克該樣品放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90克，充分反應后，稱得反應剩余物為97.14克（假設樣品中的其它物質不與稀鹽酸反
應），請計算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體2.86克．
（2）計算該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）反應后剩余物的總質量比反應前的減少，根據(jù)質量守恒定律知，減少的質量就是生成二氧化碳的質量．
（2）由二氧化碳的質量根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式可以計算出大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答 解：（1）產(chǎn)生二氧化碳的質量為10g+90g-97.14g=2.86g；
（2）設該大理石中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                2.86g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.86g}$
x=6.5g
所以大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)=$\frac{6.5g}{10g}$×100%=65%．
答：（1）生成二氧化碳的質量為2.86克；
（2）該大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)為65%．

點評 本題主要考查質量守恒定律和含雜質物質的化學方程式計算，難度不大．