Question

【題目】往氧化銅和鋅粒的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，反應停止后濾出不溶物，向濾液中加入一塊鋅片，過一段時間取出，發(fā)現鋅片無任何變化。下列說法正確的是

A.不溶物全部是銅

B.不溶物中一定含鋅

C.濾液中一定不含硫酸銅

D.濾液中一定含硫酸鋅，但不一定含硫酸

Answer 1

【答案】C

【解析】

向氧化銅和鋅粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化銅先與硫酸反應生成硫酸銅和水，鋅再與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，若鋅有剩余，鋅粉與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；而向反應后所得的溶液即濾液中放入一鋅片沒看到有任何變化，說明濾液中不含稀硫酸和硫酸銅，則氧化銅與硫酸反應生成的硫酸銅被混合物中的鋅粉完全反應，生成硫酸鋅和銅。所以濾出的不溶物中一定含有Cu，可能含有CuO、Zn；濾液中的溶質一定含有ZnSO4，不可能含有CuSO4、H2SO4。

A、根據上述分析可知，不溶物中一定含銅，鋅不能確定。故A錯誤；

B、根據上述分析可知，不溶物中不一定含鋅。故B錯誤；

C、根據上述分析可知，濾液中一定不含硫酸銅，故C正確；

D、根據上述分析可知，濾液中一定含硫酸鋅，一定不含硫酸。故D錯誤。

故選C。