Question

16．煅燒石灰石（主要成分CaCO₃），可制得氧化鈣（CaO）和二氧化碳．
（1）如果完全分解10g碳酸鈣，可生成氧化鈣的質(zhì)量是多少？
（2）若10g碳酸鈣煅燒一段時間后，停止加熱，測得剩余固體中的氧元素和生成的二氧化碳中的氧元素質(zhì)量比為5：1．求此時剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)方程式和碳酸鈣的質(zhì)量求算碳酸鈣的質(zhì)量即可．
（2）本題根據(jù)氧元素的守恒來進(jìn)行分析計算，剩余固體中氧元素和生成二氧化碳中的氧元素的質(zhì)量比為5：1，說明只有六分之一的氧元素進(jìn)而了二氧化碳，根據(jù)10g碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量，求算混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）設(shè)生成的氧化鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂↑+CaO
100                         56
10g                           x
$\frac{100}{56}$=$\frac{10g}{x}$
x=5.6g
答：可生成的氧化鈣的質(zhì)量為5.6g
（2）10g碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量為10g×$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=4g
10g碳酸鈣中氧元素的質(zhì)量為10g×$\frac{16×3}{40+12+16×3}$×100%=4.8g
則對應(yīng)的生成的二氧化碳為4.8g×$\frac{1}{5+1}$÷（$\frac{16×2}{12+16×2}$×100%）=1.1g
則反應(yīng)后固體的質(zhì)量為10g-1.1g=8.9g
則所得混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4g}{8.9g}$×100%≈44.9%
答：混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.9%

點評 計算中的第二步，設(shè)計前后質(zhì)量變化的問題，由于給出的是氧元素的變化情況，所以過程要根據(jù)氧元素進(jìn)行相關(guān)的分析和計算．