Question

（2012?安慶二模）如圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe₂O₄的部分工藝流程簡圖．

（1）試劑Ⅰ和操作Y的名稱分別為

稀硫酸

、

過濾

．操作Y中所用的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和

漏斗

．
（2）寫出第①步中任意一個反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑或Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

．第②步反應(yīng)的類型是

復(fù)分解反應(yīng)

．
（3）往鐵粉（含少量氧化鐵）中加入試劑Ⅰ，除鐵、氧化鐵與試劑Ⅰ發(fā)生反應(yīng)外，一定還發(fā)生其它反應(yīng)．作出這種判斷的依據(jù)是

所得溶液中只有一種FeSO₄溶質(zhì)

．

Answer 1

分析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，由硫酸亞鐵溶液轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵、氫氧化鐵和硫酸鈉可以得出試劑I為氫氧化鈉溶液．將混合物中沉淀和溶液分開的操作是過濾．酸與金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．由我們初中知識可知往鐵粉（含少量氧化鐵）中加入硫酸，鐵、氧化鐵與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，但生成物中只有硫酸亞鐵，可見在里面一定還發(fā)生了我們并不知道的其它反應(yīng)．

解答：解：（1）Fe與試劑1生成了硫酸亞鐵，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)可以知道試劑I為稀硫酸；分離液體和固體的常用操作是過濾，所用的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和漏斗；
（2）硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；硫酸與氧化鐵反應(yīng)的方程式為：3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（3）氧化鐵與硫酸反應(yīng)要生成硫酸鐵，而圖中反應(yīng)后的物質(zhì)中只有FeSO₄，可見一定發(fā)生了我們并不知道的反應(yīng)．
故答案為：
（1）稀硫酸、過濾；漏斗；
（2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑或Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；復(fù)分解反應(yīng)；
（3）所得溶液中只有一種FeSO₄溶質(zhì)．

點(diǎn)評：熟練掌握鐵和鐵的氧化物的化學(xué)性質(zhì)，同時能夠從題給的條件中獲取我們想要的信息，并根據(jù)所獲信息解題得出正確的結(jié)論．