Question

2．在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時(shí)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室的工業(yè)鹽酸呈黃色，老師解釋說是因?yàn)槔锩婧�有氯化鐵．為測定這瓶工業(yè)鹽酸中氯化鐵的含量（假設(shè)不含其他雜質(zhì)），小霞做了如下實(shí)驗(yàn)：取20g工業(yè)鹽酸加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，同時(shí)用電子pH計(jì)不斷讀取反應(yīng)時(shí)的pH，得出如圖所示的關(guān)系．問：
（1）由圖得，與原溶液中的鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是16克
（2）該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（3）A點(diǎn)所表示的溶液的總質(zhì)量．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．

解答 解：（1）由圖可知，隨著氫氧化鈉的不斷加入，稀鹽酸不斷反應(yīng)，溶液pH不斷升高，當(dāng)pH=7時(shí)，稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，因此與原溶液中的鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是16g．
故填：16．
（2）設(shè)氯化鐵質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氫氧化鐵質(zhì)量為y，
FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl，
162.5      120           107
x  （22g-16g）×10%  y
$\frac{162.5}{x}$=$\frac{120}{（22g-16g）×10%}$=$\frac{107}{y}$，
x=0.8125g，y=0.535g，
該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.8125g}{20g}$×100%=4.1%，
答：該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.1%．
（3）A點(diǎn)所表示的溶液的總質(zhì)量為：20g+22g-0.535g=41.465g，
答：A點(diǎn)所表示的溶液的總質(zhì)量為41.465g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．