小明用下圖所示裝置測(cè)定空氣中氧氣的含量．

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，取下橡膠塞，點(diǎn)燃紅磷后迅速伸入集氣瓶中并旋緊橡膠塞，這時(shí)看到的現(xiàn)象是________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；

(2)小明又設(shè)計(jì)了如下圖所示的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)是________(只需寫(xiě)一點(diǎn))．從理論上分析，玻璃管內(nèi)液面最終將上升至________處(填“1”、“2”、“3”、“4”)，但實(shí)測(cè)結(jié)果液面往往偏低，其原因可能是________(只需寫(xiě)一條)；

(3)他在一本參考書(shū)上發(fā)現(xiàn)，鎂居然能在氮?dú)庵腥紵谑撬面V代替紅磷做起了這個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)完畢，你認(rèn)為進(jìn)入集氣瓶中水的體積________(填大于、小于或等于)總?cè)莘e的1/5

答案：
解析：

　　(1)產(chǎn)生大量白煙　4P＋5O22P2O5

　　(2)環(huán)保簡(jiǎn)單　1　紅磷不足、未完全冷卻至室溫、裝置漏氣

　　(3)大于


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

29、小明設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)證明氧化銅能加快過(guò)氧化氫溶液的分解，并與相同條件下MnO2的催化效果做比較，實(shí)驗(yàn)時(shí)間均以生成30mL氣體為準(zhǔn)（即比較反應(yīng)速率）．用圖示裝置測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積，其它可能影響實(shí)驗(yàn)因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 過(guò)氧化氫溶液體積 催化劑 待測(cè)數(shù)據(jù)
① 15mL 無(wú)
② 15mL CuO（0.5g）
③ 15mL MnO2（0.5g）
（1）從設(shè)計(jì)原理看，實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”可以是指
生成30mL氣體的時(shí)間
．
（2）如果要進(jìn)一步探究CuO是否是該反應(yīng)的催化劑，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)．
   實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象 設(shè)計(jì)這一步驟的目的
（1）取15mL過(guò)氧化氫溶液，加入0.5g CuO后，產(chǎn)生O2的速率比未加入時(shí)快得多 CuO能加快過(guò)氧化氫溶液的分解
（2）把上述混合物，過(guò)濾所得固體晾干后稱重
氧化銅的質(zhì)量不變
（3）將所得固體重新與過(guò)氧化氫溶液混合，觀察是否依舊能加快過(guò)氧化氫溶液的分解
氧化銅的化學(xué)性質(zhì)不變

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?蕪湖縣模擬）小明為了測(cè)定空氣的成分，按下圖所示裝置做實(shí)驗(yàn)：
（1）將燃燒匙中過(guò)量的紅磷點(diǎn)燃放入集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是
紅磷燃燒、產(chǎn)生大量白煙
紅磷燃燒、產(chǎn)生大量白煙
．
（2）反應(yīng)停止，等集氣瓶冷卻后，打開(kāi)彈簧夾，燒杯中的水會(huì)
沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶
沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶
，大約達(dá)到集氣瓶體積的
1
5
1
5
為止．
（3）剩余氣體具有的性質(zhì)
難溶于水
難溶于水
、
不支持燃燒
不支持燃燒
．
（4）小偉也做了上述實(shí)驗(yàn)，但結(jié)果他所測(cè)得的氧氣含量偏小，試分析導(dǎo)致小偉實(shí)驗(yàn)失敗的原因是什么
裝置漏氣
裝置漏氣
、
紅磷的量不足
紅磷的量不足
（至少寫(xiě)出兩點(diǎn)）．
（5）小莉想使用鎂條來(lái)代替紅磷做實(shí)驗(yàn)，老師告訴她這種方法不是較好的方法，因?yàn)殒V條在空氣中燃燒非常劇烈，鎂既可以和氧氣反應(yīng)，也可以和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂．寫(xiě)出鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂的化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式：
鎂+氮?dú)?span dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
點(diǎn)燃
氮化鎂
鎂+氮?dú)?span dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
點(diǎn)燃
氮化鎂
．
（6）實(shí)驗(yàn)課上，某同學(xué)用足量的木炭代替紅磷做測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)，結(jié)果實(shí)驗(yàn)失敗了，請(qǐng)你幫助他分析原因
木炭燃燒產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)基本不變
木炭燃燒產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)基本不變
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江蘇省江陰初級(jí)中學(xué)九年級(jí)5月中考模擬化學(xué)試卷（帶解析） 題型：探究題

（9分）某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
I、實(shí)驗(yàn)方案
方案一：先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH，測(cè)得的pH逐漸變小直到pH小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
⑴反應(yīng)后，所得溶液顯            性(填“酸”、“堿”或“中”)
⑵用pH試紙測(cè)定NaOH溶液pH時(shí)，正確的操作是：                                  
                                                                             。
⑶簡(jiǎn)述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由：                                             
______________________________________________________________________________。
方案二：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 克混合，用溫度計(jì)測(cè)定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。

編號(hào)
鹽酸
NaOH溶液
△t/℃
1
3.65﹪
2.00﹪
3.5
2
3.65﹪
4.00﹪
x
3
7.30﹪
8.00﹪
14
⑷表中x =                 。
⑸某同學(xué)在沒(méi)使用溫度計(jì)的情況下，通過(guò)下圖所示裝置完成了實(shí)驗(yàn)。則該同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
                                                                                 ，判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。

II、實(shí)驗(yàn)中的意外情況
在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，他們發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，對(duì)這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH和Na2CO3。
⑹小明同學(xué)取白色粉末少許，溶于水后，先向溶液中加入足量的              溶液，看到白色沉淀產(chǎn)生，然后向上層清液中加入酚酞試液，看到溶液呈紅色，驗(yàn)證了猜想③是正確的。
⑺為了進(jìn)一步研究，三位同學(xué)取了10.0g上述樣品，利用電子天平共同做了下圖所示的實(shí)驗(yàn)。
   
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
稱  量  項(xiàng)  目
稱  量 時(shí)間
質(zhì)量（g）
試樣
 
10.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量
 
241.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣
反應(yīng)開(kāi)始后15秒
249.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣
反應(yīng)開(kāi)始后35秒
247.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣
反應(yīng)開(kāi)始后55秒
247.00
試通過(guò)分析表中數(shù)據(jù)計(jì)算上述樣品中各成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
（8）有同學(xué)提出按上述實(shí)驗(yàn)所測(cè)得試樣中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小，該同學(xué)的理由是（實(shí)驗(yàn)操作均正確）：                                                               。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省九年級(jí)5月中考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：探究題

（9分）某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

I、實(shí)驗(yàn)方案

方案一：先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH，測(cè)得的pH逐漸變小直到pH小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

⑴反應(yīng)后，所得溶液顯             性(填“酸”、“堿”或“中”)

⑵用pH試紙測(cè)定NaOH溶液pH時(shí)，正確的操作是：                                   

                                                                              。

⑶簡(jiǎn)述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由：                                             

______________________________________________________________________________。

方案二：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 克混合，用溫度計(jì)測(cè)定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。

編號(hào)

鹽酸

NaOH溶液

△t/℃

1

3.65﹪

2.00﹪

3.5

2

3.65﹪

4.00﹪

x

3

7.30﹪

8.00﹪

14

⑷表中x =                  。

⑸某同學(xué)在沒(méi)使用溫度計(jì)的情況下，通過(guò)下圖所示裝置完成了實(shí)驗(yàn)。則該同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

                                                                                  ，判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。

II、實(shí)驗(yàn)中的意外情況

在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，他們發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，對(duì)這種白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是NaOH；② 可能是Na2CO3； ③ 可能是NaOH和Na2CO3。

⑹小明同學(xué)取白色粉末少許，溶于水后，先向溶液中加入足量的               溶液，看到白色沉淀產(chǎn)生，然后向上層清液中加入酚酞試液，看到溶液呈紅色，驗(yàn)證了猜想③是正確的。

⑺為了進(jìn)一步研究，三位同學(xué)取了10.0g上述樣品，利用電子天平共同做了下圖所示的實(shí)驗(yàn)。

   

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

稱   量   項(xiàng)   目

稱   量  時(shí) 間

質(zhì)量（g）

試樣

 

10.00

裝置+稀硫酸質(zhì)量

 

241.20

裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣

反應(yīng)開(kāi)始后15秒

249.20

裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣

反應(yīng)開(kāi)始后35秒

247.00

裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣

反應(yīng)開(kāi)始后55秒

247.00

試通過(guò)分析表中數(shù)據(jù)計(jì)算上述樣品中各成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

（8）有同學(xué)提出按上述實(shí)驗(yàn)所測(cè)得試樣中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小，該同學(xué)的理由是（實(shí)驗(yàn)操作均正確）：                                                                。

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

學(xué)了煉鐵原理后，小明想用此原理測(cè)定某一生銹鐵粉中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。于是他取m1 g生銹的鐵粉樣品，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵銹按氧化鐵處理）。

    

 

 

 

友情提示：帶孔玻璃球泡可以使液體和氣體充分接觸
 
 

 

 

 

 

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

（2）某同學(xué)欲通過(guò)B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，測(cè)定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

B中的最佳試劑是_____（填序號(hào)），實(shí)驗(yàn)時(shí)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

     ① 澄清石灰水     ② 氫氧化鈉濃溶液     ③ 稀鹽酸     ④ 水

（3）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，CO氣體除作為反應(yīng)物外，還能起到的作用是：① 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；② 停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③______________________。

（4）完全反應(yīng)后，甲同學(xué)稱得鐵粉的質(zhì)量為m2 g，同時(shí)測(cè)得裝置B增重m3 g，則鐵粉樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________________。

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