Question

現(xiàn)有下列儀器或裝置，請回答下列問題：

（1）草酸（H₂C₂O₄） 固體在濃硫酸作用下發(fā)生反應：H₂C₂O₄═濃硫酸═CO₂↑+CO↑+H₂O，若用該反應來制取CO，制氣裝置應選

B C

（填字母）；檢驗其中的CO₂可選儀器AC，C中裝入的試劑最好是

c

（填小寫字母）；
a、燒堿溶液    b、濃硫酸   c、澄清石灰水．
（2）點然CO前應進行的操作是

檢驗一氧化碳的純度

；若用CO還原氧化銅粉末，應選裝置

E

（填字母），其反應方程式為

CO+CuO

△   .

Cu+CO₂

．
（3）圖2為某種“微型”實驗裝置．如果G處裝稀鹽酸，H處放少量鐵屑，則加熱處的現(xiàn)象為

紅色變黑色

；“微型塑料滴管”相當于上圖實驗裝置中的

F

（填字母）；用微型儀器進行實驗，除試劑用量極少以外，還可能具有的優(yōu)點是

產生的廢棄物也很少，污染少

．
（4）電解水時，常在水中加入硫酸使反應容易進行，硫酸本身并不被分解．現(xiàn)用45g溶質質量分數(shù)為8%的硫酸溶液進行電解水的實驗，一段時間后，產生lg氫氣．計算：
（1）被電解的水的質量；
（2）電解后的硫酸溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析：草酸（H₂C₂O₄） 固體在濃硫酸作用下發(fā)生反應，若用該反應來制取CO，制氣裝置應選BC，因為是固體與液體反應；二氧化碳氣體一般用澄清的石灰水檢驗，用氫氧化鈉溶液吸收．一氧化碳具有可燃性，不純時容易引起爆炸，因此使用以前，一定要檢驗一氧化碳的純度．若用CO還原氧化銅粉末，應選裝置E，因為一氧化碳有毒，要進行尾氣處理．一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳．氫氣還原氧化鐵生成鐵和水，現(xiàn)象是紅色變黑色，微型儀器進行實驗的優(yōu)點是：節(jié)約藥品；產生的廢棄物也很少，污染少等．根據(jù)化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，已知氫氣的質量可以求出水的質量；根據(jù)質量分數(shù)公式，可以求出電解后的硫酸溶液的溶質質量分數(shù)．

解答：解：（1）草酸（H₂C₂O₄） 固體在濃硫酸作用下發(fā)生反應，若用該反應來制取CO，制氣裝置應選BC，因為是固體與液體反應；二氧化碳氣體一般用澄清的石灰水檢驗，用氫氧化鈉溶液吸收．故答案為：BC；c
（2）一氧化碳具有可燃性，不純時容易引起爆炸，因此使用以前，一定要檢驗一氧化碳的純度．若用CO還原氧化銅粉末，應選裝置E，因為一氧化碳有毒，要進行尾氣處理．一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳．故答案為：檢驗氫一氧化碳的純度；E；CO+CuO

△   .

Cu+CO₂
（3）氫氣還原氧化鐵生成鐵和水，現(xiàn)象是紅色變黑色，微型儀器進行實驗的優(yōu)點是：節(jié)約藥品；產生的廢棄物也很少，污染少等．故答案為：紅色變黑色；F；產生的廢棄物也很少，污染少
（4）設電解的水的質量為x
  2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑
   36         4
   x          1g    

36

x

=

4

1g

    x=9g  答：電解的水的質量是9g．
電解水的過程中硫酸的質量不變=45g×8%=3.6g，
根據(jù)質量分數(shù)公式，電解后的硫酸溶液的溶質質量分數(shù)=

3.6g

45g-9g

×100%=10%
故答案為：（1）9g；（2）10%

點評：本考點考查了儀器的選擇、一氧化碳和氫氣的化學性質、化學方程式的書寫以及根據(jù)化學方程式的計算，綜合性比較強．有關的計算屬于質量分數(shù)和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．