Question

6．早在17世紀，質量守恒定律被發(fā)現之前，英國化學家波義耳做過一個實驗：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質量，發(fā)現比原金屬質量增加了．
（1）試解釋金屬灰質量比原金屬質量增加的原因．根據質量守恒定律可知，參加反應的金屬與氧氣的質量之和等于生成的金屬氧化物的質量．生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質量比原來金屬的質量增加了．
（2）鈉在氧氣中燃燒生成氧化鈉，寫出該反應的化學方程式．4Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Na₂O．

Answer 1

分析 在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，這個規(guī)律就叫做質量守恒定律．反應物中的氣體的質量、生成物中氣體的質量常因氣態(tài)物質不易察覺而被忽略，形成質量不等的錯覺．

解答 解：（1）金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應，生成金屬氧化物．根據質量守恒定律可知，參加反應的金屬與氧氣的質量之和等于生成的金屬氧化物的質量．生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質量比原來金屬的質量增加了．
（2）鈉在氧氣中燃燒生成氧化鈉，反應的化學方程式為：4Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Na₂O；
故答案為：（1）根據質量守恒定律可知，參加反應的金屬與氧氣的質量之和等于生成的金屬氧化物的質量．生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質量比原來金屬的質量增加了．（2）4Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Na₂O；

點評 本題考查了質量守恒定律的應用以及化學方程式的書寫，題目較易．