Question

有一包白色固體樣品，可能是碳酸鈉、硫酸鋇、氫氧化鈉、氯化鋇中的一種或幾種．為探究其成分，小燕老師取用一定量樣品，加水溶解，過濾得到白色沉淀甲和無色濾液乙．
寫出上述操作中可能發(fā)生反應的化學方程式：______．過濾時用到玻璃棒，玻璃棒的作用是______．
【探究活動一】奮進小組探究白色沉淀甲的成分．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
去白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸	沉淀部分消失	白色沉淀甲中一定含有______

【探究活動二】智慧小組探究白色固體樣品中可能含有______，設計了如下實驗：

實驗操作		實驗現(xiàn)象	結論
實驗Ⅰ	取無色濾液乙，加入碳酸鈉溶液	無明顯現(xiàn)象	無色濾液乙中一定不含______
實驗Ⅱ	步驟①：取適量白色濾液乙，加入過量的______溶液，過濾	生成白色沉淀	原白色固體樣品中一定存在該物質
	步驟②：取步驟①中的濾液，滴加______溶液	______

【反思】實驗Ⅱ中步驟①加入過量試劑的目的______．
【結論】通過兩個小組的共同探究，得出了原白色固體樣品中含有的成分．

Answer 1

【答案】分析：硫酸鋇是一種不溶于水的白色沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應能夠生成白色沉淀碳酸鋇；硫酸鋇一般不溶于水、酸、堿，碳酸鋇不溶于水，溶于酸；
玻璃棒的作用有：引流、攪拌、轉移物質等；
根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷物質的存在情況．
解答：解：碳酸鈉和氯化鋇能夠反應生成碳酸鋇和氯化鈉，上述操作中可能發(fā)生反應的是碳酸鈉和氯化鋇，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl，過濾時用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流．故填：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；引流．
【探究活動一】
滴加足量的稀硝酸時，沉淀部分消失，說明沉淀中既有原來的硫酸鋇，又有反應生成的碳酸鋇，原來的硫酸鋇不能溶解，而生成的碳酸鋇能和稀硝酸反應，溶解．
故填：硫酸鋇、碳酸鋇．
【探究活動二】
由分析可知，樣品中含有碳酸鈉、硫酸鋇和氯化鋇，那么樣品中是否含有氫氧化鈉呢？智慧小組探究白色固體樣品中可能含有氫氧化鈉．
故填：氫氧化鈉．
取無色濾液乙，加入碳酸鈉溶液時無明顯現(xiàn)象，說明樣品中的氯化鋇已經(jīng)和碳酸鈉完全反應，濾液中一定不含有氯化鋇．
故填：氯化鋇．
 取適量濾液乙，加入過量的氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，說明濾液中含有碳酸鈉，加入過量的氯化鈣可以把碳酸鈉除去．
故填：氯化鈣．
步驟①中的濾液中，氯化鈉、氯化鈣顯中性，不能使酚酞試液變色，如果樣品中含有氫氧化鈉時，步驟①中的濾液顯堿性，如果不含有氫氧化鈉時，步驟①中的濾液顯中性，可以通過滴加酚酞試液檢驗，結論中原白色固體樣品中一定存在該物質，那么加入酚酞試液時，酚酞試液變紅色．
故填：酚酞試液；酚酞試液變紅色．
實驗Ⅱ中步驟①加入過量試劑的目的是使碳酸鈉完全反應，排除對檢驗氫氧化鈉的干擾．
故填：使碳酸鈉完全反應．
點評：根據(jù)實驗現(xiàn)象進行判斷時，要對硫酸鋇和碳酸鋇的溶解性有一個全面的理解，硫酸鋇一般不溶于水、酸和堿，而碳酸鋇屬于碳酸鹽，溶于酸．