Question

為了測定某黃銅（銅鋅合金）的組成，取20g的黃銅屑樣品，向其中加入某稀硫酸，恰好完全反應時，測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4g，消耗的稀硫酸質(zhì)量為100g．計算：

（1）20g的黃銅樣品中鋅的質(zhì)量．

（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算；有關(guān)化學方程式的計算．

【分析】根據(jù)鋅和硫酸反應會生成硫酸鋅和氫氣，依據(jù)氫氣的質(zhì)量計算參加反應的硫酸、鋅的質(zhì)量，然后計算參加反應的硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

【解答】解：設(shè)參加反應的鋅的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

65  98          2

 x   y          0.4g

==

  x=13g

 y=19.6g

所以所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=19.6%．

故答案為：（1）13g；

（2）19.6%．

【點評】不同主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．