Question

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2，并對(duì)它的部分性質(zhì)進(jìn)行探究，按要求回答問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出上圖所示裝置中標(biāo)有序號(hào)的儀器名稱:① _________；② ___________；

(2)A裝置用于制取CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________；

(3)用B數(shù)置收集CO2的原因是__________________________________；

(4)若要C中的兩個(gè)氣球懸在空氣中，則氣體甲可能是__________.(填序號(hào))

A 氫氣 B 氧氣 C 空氣

(5)往D試管中通入CO2，當(dāng)出現(xiàn)_____________現(xiàn)象，表示石灰水中的溶質(zhì)恰好完全沉淀。

Answer 1

【答案】錐形瓶 分液漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2密度比空氣大 A 紅色恰好褪去，白色沉淀不再生成

【解析】

（1）圖中所示裝置中標(biāo)有序號(hào)的儀器名稱：①是錐形瓶，②是長(zhǎng)頸漏斗；
（2）實(shí)驗(yàn)室利用石灰石或大理石與稀鹽酸制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳的密度大于空氣密度，易溶于水，只能用向上排空氣法收集；
（4）若要C中的兩個(gè)氣球懸浮在空氣中，因?yàn)槎�氧化碳的密度大于空氣密度，因此甲中的氣體的密度必須小于空氣密度，因此只能是氫氣；
（5）滴有酚酞的氫氧化鈣溶液是紅色的，通入二氧化碳會(huì)和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)，紅色恰好褪去，白色沉淀不再生成。
故答案為：（1）錐形瓶；分液漏斗（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）二氧化碳密度大于空氣密度；（4）A；（5）紅色恰好褪去，白色沉淀不再生成；