Question

某補(bǔ)鈣劑說(shuō)明書的部分信息如圖所示．小明對(duì)該補(bǔ)鈣劑十分感興趣，取10片鈣片放入100g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應(yīng)（其他成分不與鹽酸反應(yīng)）．剩余固體和溶液總質(zhì)量為107.8g．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w

 

g；
（2）10片鈣片中CaCO₃的質(zhì)量是

 

g；
（3）求反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出了二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)后減少的質(zhì)量即為反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量；根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣、氯化鈣的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以進(jìn)一步計(jì)算出反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由標(biāo)簽可知，10片鈣片的質(zhì)量是10g，生成的二氧化碳的質(zhì)量是：10g+100g-107.8g=2.2g
（2）設(shè)10片鈣片中CaCO₃的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為為y
  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
   100         111      44
    x           y       2.2g
 

100

x

=

111

y

=

44

2.2g

   解得：x=5g，y=5.55g
（3）反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

5.55g

5g+100g-2.2g

×100%=5.4%
故答為：（1）2.2；（2）5；（3）反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.4%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確二氧化碳的質(zhì)量是計(jì)算的關(guān)鍵，并熟悉有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算來(lái)解答即可．