Question

15．石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液中可能含有HCl、CaCl₂，現(xiàn)取其一定量的上層清液，慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示．

（1）廢液中含有的溶質(zhì)是HCl、CaCl₂（寫化學式）．
（2）計算Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果精確到0.1%）
（3）用圖乙測定A點所對應(yīng)溶液的pH值，結(jié)果會偏�。�（選填“偏大”，“不變”，“偏小”）

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）加入碳酸鈉溶液時，開始不產(chǎn)生沉淀，說明碳酸鈉先和溶液中的稀鹽酸反應(yīng)，因此廢液中含有的溶質(zhì)是HCl、CaCl₂．
故填：HCl、CaCl₂．
（2）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，
 Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
  106                    100
   x                       5g
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{5g}$，
x=5.3g，
Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5.3g}{25g-5g}$×100%=26.6%，
答：Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.6%．
（3）A點時，碳酸鈉溶液過量，溶液顯堿性，pH大于7，濕潤的點滴板會導(dǎo)致溶液堿性減弱，從而導(dǎo)致所測定溶液的pH值偏�。�
故填：偏小．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．