Question

有一不純的鐵樣品30克，與足量的稀硫酸完全反應，生成氫氣1克，則該樣品中，可能含有下列哪些金屬（　�。�

A．Mg

B．Al

C．Ca

D．Zn

Answer 1

分析：根據(jù)與足量的稀硫酸完全反應生成氫氣的質量，設金屬為+2價，利用金屬與酸反應的化學反應方程式來計算金屬的平均相對原子質量，然后確定鐵中含有的金屬．

解答：解：設+2價金屬為M，其相對原子質量為x，
則30g金屬與足量酸反應生成1g氫氣，
由M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
  x             2
  30g           1g

x

2

=

30g

1g

，解得x=60，
即金屬的平均相對原子質量為60，
且該樣品為不純的鐵樣品，一定有鐵，
鐵的相對原子質量為56＜60，
則樣品中還含有相對原子質量比60大的原子，
Zn的相對原子質量為65＞60，
則樣品中含有Zn，
故選D．

點評：本題考查不純物質的成分，利用平均值法是解答本題的關鍵，學生應熟悉金屬與酸的反應，將不純物質的質量按照純物質來計算，利用平均相對原子質量來確定鐵中混有的金屬．