Question

有一不純的鐵樣品30克，與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣1克，則該樣品中，可能含有下列哪些金屬（ ）
A．Mg
B．Al
C．Ca
D．Zn

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)與足量的稀硫酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，設(shè)金屬為+2價，利用金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式來計算金屬的平均相對原子質(zhì)量，然后確定鐵中含有的金屬．
解答：解：設(shè)+2價金屬為M，其相對原子質(zhì)量為x，
則30g金屬與足量酸反應(yīng)生成1g氫氣，
由M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
  x             2
  30g           1g
，解得x=60，
即金屬的平均相對原子質(zhì)量為60，
且該樣品為不純的鐵樣品，一定有鐵，
鐵的相對原子質(zhì)量為56＜60，
則樣品中還含有相對原子質(zhì)量比60大的原子，
Zn的相對原子質(zhì)量為65＞60，
則樣品中含有Zn，
故選D．
點評：本題考查不純物質(zhì)的成分，利用平均值法是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)熟悉金屬與酸的反應(yīng)，將不純物質(zhì)的質(zhì)量按照純物質(zhì)來計算，利用平均相對原子質(zhì)量來確定鐵中混有的金屬．