Question

【題目】銅粉中混有少量的鐵粉，為了除去鐵粉，某校興趣小組同學，取該銅粉20g于燒杯中，然后等量分5次加入未知質量分數的某強酸（W）溶液，充分反應后所得數據如下表，請根據相關知識和圖表信息回答下列問題。

項目	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入W溶液的質量/g	5	5	5	5	5
每次產生氣體的質量/g	0.01	0.01	0.01	0.005	0

（1）寫出你所選擇酸（W）的化學式　 　。

（2）銅粉中混有鐵粉的質量是　 　。

（3）計算你選擇酸（W）的質量分數（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】（1）H2SO4（或HCl）（2）0.98g（3）9.8%或7.3%（詳見解析)

【解析】

解：（1）鐵的金屬活動性排在氫的前面，會置換出硫酸或鹽酸中的氫，所以所選擇酸（W）的化學式是：H2SO4（或HCl）；

（2）根據圖表信息，共生成氫氣的質量為：0.01g+ 0.01g+0.01g+0.005g =0.035g

設參加反應的鐵的質量為，

＝0.98g

（3）①假設該酸是硫酸，設5g該硫酸溶液中含H2SO4的質量為，

＝0.49g

該硫酸溶液中溶質的質量分數為×100%＝9.8%；

答：該硫酸溶液中溶質的質量分數為9.8%。

②假設該酸是鹽酸，設5g該鹽酸溶液中含HCl的質量為，

＝0.365g

該鹽酸溶液中溶質的質量分數為×100%＝7.3%。

答：若選擇的酸為硫酸，該硫酸溶液中溶質的質量分數為9.8%；

若選擇的酸為鹽酸，則質量分數為7.3%。