Question

17．乙炔（C₂H₂）氣體和氧氣反應能產(chǎn)生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬，乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC₂）與水反應生成，同時生成一種白色固體．
【查閱資料】電石主要成分為碳化鈣（CaC₂），它沒有可燃性．
【提出問題】白色固體是什么物質(zhì)？
【做出猜想】小明經(jīng)過思考認為有以下幾種可能：
猜想一：CaO；         猜想二：CaCO₃；     猜想三：Ca（OH）₂．
他的依據(jù)是根據(jù)質(zhì)量守恒定律．
【交流反思】經(jīng)過同學們交流討論，認為猜想一不成立．理由是：氧化鈣與水反應也生成氫氧化鈣．
【進行實驗】
（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到氣泡放出，證明猜想二不成立．
（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，通入二氧化碳氣體，有白色渾濁出現(xiàn)，證明猜想三成立．該反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
結論：白色固體是Ca（OH）₂．
【拓展應用】某市一輛滿載電石的貨車遇大雨引發(fā)熊熊大火，其中的可燃物是乙炔，且該反應放出大量熱，使可燃物達到著火點．
【交流反思】通過上述實驗可知，電石在保存和運輸時的注意事項防止與水接觸．

Answer 1

分析 【做出猜想】
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，白色固體可能是氧化鈣，或碳酸鈣，或氫氧化鈣；
【交流反思】
氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣；
【進行實驗】
碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；
根據(jù)反應物和生成物利用質(zhì)量守恒定律寫化學方程式．
【拓展應用】據(jù)物質(zhì)燃燒的條件回答；
【交流反思】利用電石與水反應的性質(zhì)分析．

解答 解：
【做出猜想】
猜想一：CaO；猜想二CaCO₃：；猜想三：Ca（OH）₂．
他的依據(jù)是根據(jù)質(zhì)量守恒定律；
故填：CaCO₃；根據(jù)質(zhì)量守恒定律；
【交流反思】
經(jīng)過同學們交流討論，認為猜想一不成立．否定猜想一的理由是：CaO能與水反應．
故填：氧化鈣與水反應也生成氫氧化鈣．
【進行實驗】
（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到氣泡放出，證明猜想二不成立．
故填：氣泡放出．
（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，通入二氧化碳氣體，有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立．二氧化碳與澄清的石灰水反應的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
【拓展應用】電石無可燃性，但電石與水反應生成的乙炔氣體具有可燃性，且這一反應放出熱量，使可燃物的溫度達到著火點．
【交流反思】據(jù)題可知電石遇水反應生成可燃性氣體乙炔，存在危險，所以電石在保存和運輸時的注意事項是防止與水接觸．
故答案為：
【做出猜想】
CaCO₃； 根據(jù)質(zhì)量守恒定律；
【交流反思】氧化鈣與水反應也生成氫氧化鈣；
【進行實驗】
（-）有氣泡冒出；
（二）二氧化碳氣體； Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
【拓展應用】乙炔或C₂H₂；著火點；
【交流反思】防止與水接觸；

點評 化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應關系，并有助于提高觀察、實驗能力．所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握觀察實驗現(xiàn)象的方法．