Question

【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉，取該樣品11g，全部溶液在100g水中，再逐漸滴加氯化鈣溶液，反應的情況如圖所示，A點時，過濾，得到濾液242g，計算：

（1）反應生成沉淀的質量m為 g。

（2）濾液中溶質的質量分數(shù)。

Answer 1

【答案】（1）10 （2）5%

【解析】

試題分析：（1）根據題意，發(fā)生的化學反應方程式為：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，反應生成沉淀CaCO3，再根據反應前各物質的質量和與反應后所得溶液的質量差，即為反應過程中生成的CaCO3質量，故反應生成沉淀的質量m=11g+100g+141g-242g=10g

（2）根據反應方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl中CaCO3與Na2CO3、NaCl的質量關系，可分別計算出原純堿樣品中Na2CO3的質量，以及生成的NaCl的質量，進一步計算濾液中溶質的質量分數(shù)

解：設Na2CO3的質量為x，生成的NaCl的質量為y

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

106 100 117

x 10g y

106：100=x：10g x=10.6g

117：100=y：10g y=11.7g

故溶液中溶質NaCl的質量=11g-10.6g+11.7g=12.1g

所以濾液中溶質的質量分數(shù)=12.1g/242g×100%=5%