【題目】某化學興趣小組同學利用圖中所示裝置模擬煉鐵：

（1）為了避免玻璃管a在加熱時可能發(fā)生爆炸，加熱前應 。

（2）a管中氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為 。

（3）B裝置可用來吸收二氧化碳氣體，寫出該反應的化學方程式 ；B裝置 （填“能”或“不能”）用來收集CO。

（4）若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱量鐵的質量比反應前氧化鐵的質量減少了2.4g，則加入a管中氧化鐵的質量是 g。

【答案】（1）先通一會兒CO （2）3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 能 （4）8

【解析】

試題分析：（1）CO具有可燃性，當CO與空氣混合時，在點燃時可能發(fā)生爆炸，故為了避免玻璃管a在加熱時可能發(fā)生爆炸，加熱前應先通一會兒CO，將玻璃管內的空氣排凈

（2）CO還原氧化鐵反應的化學方程式為：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

（3）B裝置中盛放的是NaOH溶液，可用來吸收二氧化碳氣體，發(fā)生反應的化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；由于CO不能與NaOH溶液反應，故B裝置能用來收集CO

（4）根據(jù)化學方程式：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2分析，a管反應前后質量差，實際就是Fe2O3中氧元素的質量，再根據(jù)元素質量=物質質量×元素質量分數(shù)，故可設氧化鐵質量為x，列式為：2.4g =x×48/160×100%，所以x=8g

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