【題目】向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅粉至過(guò)量,下列圖象合理的是( )

A. B. C. D.

【答案】AD

【解析】

試題分析:鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氫氣的質(zhì)量從零開(kāi)始增加直至反應(yīng)結(jié)束,由于每個(gè)鋅原子能置換出一個(gè)氫分子,所以溶液的質(zhì)量也會(huì)不斷的增加直至反應(yīng)結(jié)束,據(jù)此回答問(wèn)題即可.

解:A、由于鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)會(huì)不斷生成氫氣,且隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成的氫氣會(huì)越來(lái)越多直至不再增加,故A正確;

B、由于鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)會(huì)不斷生成氫氣,且隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成的氫氣會(huì)越來(lái)越多直至不再增加,但氫氣的量應(yīng)該從零開(kāi)始增加,故B錯(cuò)誤;

C、由于是每向溶液中加入65份質(zhì)量的鋅粒只會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣擴(kuò)散出來(lái),所以溶液的質(zhì)量增加.由于硫酸本來(lái)就有質(zhì)量,所以開(kāi)始的質(zhì)量不是零,所以是起點(diǎn)錯(cuò)誤,不應(yīng)該在原點(diǎn),故C錯(cuò)誤;

D、由于是每向溶液中加入65份質(zhì)量的鋅粒只會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣擴(kuò)散出來(lái),所以溶液的質(zhì)量增加.由于硫酸本來(lái)就有質(zhì)量,所以開(kāi)始的質(zhì)量不是零,故D正確.

故選:AD.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】小金為了探究溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響,借助如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去),進(jìn)行了兩次實(shí)驗(yàn),兩次實(shí)驗(yàn)的部分設(shè)計(jì)如表所示:

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

MnO2的質(zhì)量/克

0.5

0.5

5%的H2O2的體積/毫升

40

待填

水浴溫度/

20

80

(1)實(shí)驗(yàn)2中應(yīng)加入5%H2O2 毫升。

(2)在兩次實(shí)驗(yàn)中,可通過(guò) 來(lái)比較H2O2分解反應(yīng)速率的大小。

(3)實(shí)驗(yàn)2中水浴溫度控制在80時(shí),測(cè)定的反應(yīng)速率會(huì)比真實(shí)值偏大,其原因除錐形瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹外,還有 。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后若要將MnO2從混合物匯總分離出來(lái),可采取的方法是

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A.O B.Si C.Al D.Fe

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(1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定A端接電池

(2)A試管里產(chǎn)生的是 氣;A、B兩試管中氣體的體積比是 ;質(zhì)量比為 ;B試管里的氣體可用 來(lái)檢驗(yàn).

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:

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【題目】如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線:

(1)t3℃時(shí),A、B、C三種物質(zhì)的溶解度從小到大的順序是

(2)溫度由t3℃降至t2℃,溶解度減少最顯著的是 ;

(3)t3℃時(shí)使三種物質(zhì)的飽和溶液析出晶體,最佳方法分別是:A ,B ,C

(4)N點(diǎn)表示

(5)A中含有少量B時(shí),提純A用

(6)當(dāng)t3℃時(shí)A、B、C的飽和溶液降溫到t1℃時(shí),溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小比較是

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①二氧化硫②二氧化碳③氮?dú)猗芏趸?/span>

A①② B③④ C②③ D①④

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A.第一種方法制得的硫酸鋅的質(zhì)量大

B.第二種方法制得的硫酸鋅的質(zhì)量大

C.相等

D.不易比較

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A、催化劑所起的作用叫催化作用

B、催化劑可能減慢其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速度

C、在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量沒(méi)有改變

D、在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的性質(zhì)沒(méi)有改變

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