【題目】某同學(xué)學(xué)習(xí)CO2的制取和性質(zhì)時,設(shè)計了下列實驗探究內(nèi)容。按要求答題。
(1)不同實驗對反應(yīng)速率有不同要求。從所提供的限選選項中選擇合適選項填寫下表:
限選控制反應(yīng)速率的方法:①反應(yīng)物的濃度 ②反應(yīng)物的狀態(tài) ③催化劑
限選試劑:A稀鹽酸 B濃鹽酸 C塊狀石灰石 D碳酸鈉溶液 E粉末狀石灰石 F二氧化錳G.H2O2溶液
實驗名稱 | 所選用的最佳試劑 | 控制速率的方法 |
過氧化氫制氧氣(示例) | G和F | ③ |
CO2的實驗室制法 | A和_______ | ________ |
(2)為探究SO2與CO2的性質(zhì)異同,設(shè)計了如下實驗:在水槽中注入一定體積的蒸餾水,并向其中滴加幾滴試劑X,然后將分別集滿SO2和CO2兩種氣體的試管同時倒立于水槽中,片刻后實驗現(xiàn)象如右圖所示,試管內(nèi)溶液變成紅色。請完成下面的實驗報告:
①SO2與CO2一樣可溶于水,溶解性SO2_____CO2(填“>”或“<”或“=”)。
②SO2與CO2一樣與水反應(yīng),均生成了有酸性的物質(zhì),X是______。
【答案】C ② > 紫色石蕊試劑
【解析】
(1)由題意可知,實驗室制取二氧化碳時采用的時稀鹽酸與塊狀大理石,題目中已給出采用稀鹽酸(濃鹽酸具有強揮發(fā)性,故用稀鹽酸),讓我們選擇用塊狀石灰石還是粉末狀石灰石,由于粉末狀石灰石反應(yīng)速率過快,不好收集,故選用塊狀大理石,屬于控制反應(yīng)物的狀態(tài);
故填:C;②;
(2)①由題意可知,二氧化硫和二氧化碳都可溶于水,但是圖中二氧化硫試管中水明顯較多,說明二氧化硫試管內(nèi)氣體在水中溶解的較多,反之,二氧化碳溶解在水中的較少,故二氧化硫的溶解性大于二氧化碳的溶解性;
故填:>;
②由題意可知,二氧化硫與二氧化碳溶于水都生成的酸性物質(zhì),而X試劑遇酸性物質(zhì)變成紅色,符合紫色石蕊試劑的性質(zhì);
故填:紫色石蕊試劑。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖A、B、C、D是初中化學(xué)中常見的四種物質(zhì)。其中A為黑色單質(zhì),D為紅色單質(zhì),B、C是組成元素相同的兩種氣態(tài)化合物。“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已省略)。請回答:
(1)C的化學(xué)式是 ___________。
(2)B的一種用途___________。
(3)A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬,隨意丟棄既會造成資源浪費,也會污染土壤和水體;瘜W(xué)興趣小組為回收其中的銅,設(shè)計并進行了如下實驗。已知:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;不考慮金、銀發(fā)生類似反應(yīng)。
(1)將電路板粉碎成粉末的目的是_____。
(2)濾液A中的溶質(zhì)除硫酸外,還有_____。
(3)步驟Ⅱ中的實驗現(xiàn)象是:固體部分溶解,_____。
(4)上述步驟_____(選填步驟編號)所包含的反應(yīng)體現(xiàn)鐵的活動性比銅強。
(5)步驟IV中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____;判斷步驟Ⅳ中加入的稀硫酸過量的方法是_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是
A. 滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a~c克時,溶液中發(fā)生的反應(yīng)為CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
B. 滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至b克時,溶液中含有三種溶質(zhì)
C. 滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a克時,溶液質(zhì)量比原混合溶液質(zhì)量大
D. 滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c克時,溶液呈中性
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國是世界化肥第一生產(chǎn)大國和消費大國。以空氣和煤炭等為化工原料,可合成氨、尿素(CO(NH2)2),主要生產(chǎn)工藝流程如下圖所示。回答下列問題:
(1)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣,氮氣可從空氣分離中獲得。從液態(tài)空氣中分離出N2的過程屬于____(填“物理”或“化學(xué)”)變化。空氣中含量少量的稀有氣體,其化學(xué)性質(zhì)極為_____(填“活潑”或“穩(wěn)定”)。
(2)氫氣通過煤和水蒸氣在高溫時反應(yīng)得到的合成氣(H2、CO)提取,制備合成氣前需先將煤粉碎,這樣做的目的是_____,反應(yīng)的基本類型為________。
(3)寫出合成塔①中合成氨的化學(xué)方程式為________。尿素屬于_____(填“氮”“鉀”“磷”或“復(fù)合”)肥。
(4)壓強為101kPa下,氨氣在不同溫度下的溶解度如下表。氨水是氨氣的水溶液,貯存時氨水要注意_____。
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 60 |
溶解度/g | 70 | 56 | 44.5 | 20 |
(5)2019年全國節(jié)能宣傳周主題為“綠色發(fā)展,節(jié)能先行”。其中符合要求的___(填序號)
A 煙囪中排放出未經(jīng)處理的煙塵、廢水和廢氣
B 綜合采用煤的潔凈化技術(shù)
C 循環(huán)利用氮氣、氫氣和水
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在光照條件下,AgNO3可分解為Ag、O2和某種氮的氧化物X。取一定質(zhì)量的AgNO3固體充分光照,測得反應(yīng)后生成Ag、O2、X的質(zhì)量分別為10.8g、mg、4.6g。下列說法正確的是( )
A.AgNO3固體應(yīng)密封保存在無色細(xì)口瓶中
B.X的化學(xué)式為NO2
C.m=3.2
D.該反應(yīng)方程式中Ag與O2的化學(xué)計量數(shù)之比為3∶2
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)對氫化鈣(CaH2)的制備和性質(zhì)進行了如下探究:
(閱讀資料)
①H2與鈣加熱可制得CaH2;
②鈣和氫化鈣都能和水反應(yīng),生成物都是一種堿和一種氣體。
(實驗探究)設(shè)計的制取裝置如圖所示:
(1)堿石灰的主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉,裝置B的作用是_______;根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:檢查裝置氣密性、裝入藥品、打開分液漏斗活塞,此后的實驗步驟正確的順序是____(填序號)。
A 加熱反應(yīng)一段時間
B 收集裝置最右端導(dǎo)管口處的氣體并檢驗其純度
C 關(guān)閉分液漏斗活塞
D 停止加熱,充分冷卻
(2)制備CaH2實驗結(jié)束后,取少量反應(yīng)后固體小心加入水中,觀察到有氣泡產(chǎn)生,在溶液中滴入酚酞試液后顯______色。該同學(xué)據(jù)此判斷:實驗中確有氫化鈣生成,其他同學(xué)認(rèn)為他的結(jié)論不一定正確,原因是_______。
(3)取少量上述制得的CaH2樣品加到足量的碳酸鈉溶液中,產(chǎn)生大量氣泡,過濾得濾渣和濾液,經(jīng)檢驗濾渣的成分是碳酸鈣,點燃產(chǎn)生的氣體,火焰呈淡藍色,將該氣體的燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中,無現(xiàn)象,則該氣體為______(寫化學(xué)式)。
(4)對濾液中溶質(zhì)的成分做出如下猜測并進行實驗:
猜想一:NaOH 猜想二:NaOH、Ca(OH)2
猜想三:NaOH、Na2CO3 猜想四:NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
經(jīng)過討論,大家一致認(rèn)為猜想四不合理,請用化學(xué)方程式說明原因:_________。
(實驗驗證)
實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
實驗一:取濾液,向其中滴入少量Na2CO3溶液 | _____ | 猜想二不成立 |
實驗二:另取濾液,向其中加入足量稀鹽酸 | _____ | 猜想三成立 |
(定量分析)
CaH2可用于冶金工業(yè),還可以作為輕便的氫氣發(fā)生劑,現(xiàn)有126克純凈的CaH2,加入足量水中,理論上可獲得氫氣____升?(常溫常壓下,氫氣的密度為0.09g/L,結(jié)果保留一位小數(shù))
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在光條件下,AgNO3 可分解為 Ag、O2 和某種氮的氧化物 X.取一定質(zhì)量的AgNO3固體充分光照,測得反應(yīng)后生成 Ag、O2、X 的質(zhì)量分別為 10.8g、mg、4.6g。下列說法正確的是( 。
①AgNO3固體應(yīng)密封保存在無色細(xì)口瓶中
②m=1.6
③X的化學(xué)式為NO2
④該反應(yīng)方程式中Ag與O2的化學(xué)計量數(shù)之比為3:2
A.②③B.③④C.①②③D.②③④
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組探究煉鐵的反應(yīng)原理。
(一)利用圖裝置回答問題(假設(shè)赤鐵礦粉樣品中的Fe2O3完全反應(yīng),赤鐵礦中雜質(zhì)不參與反應(yīng)):
(1)A裝置的作用是制取一氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。根據(jù)反應(yīng)裝置判斷,化學(xué)方程式中還缺少的條件是___________________。
(2)C裝置的作用是______,D裝置中藥品的名稱是________,E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,F處將尾氣燃燒掉的目的是______。
(3)實驗中記錄的數(shù)據(jù)如下表,據(jù)此計算赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
玻璃管質(zhì)量 | 玻璃管和藥品反應(yīng)前質(zhì)量 | 玻璃管和藥品反應(yīng)后質(zhì)量 |
65.6g | 75.6g | 73.2g |
(4)有同學(xué)提出可以根據(jù)F裝置中增加的質(zhì)量來計算赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量,你同意此看法嗎?
說出你的觀點和理由是_______。
(二)利用圖裝置進行甲、乙對比實驗,探究溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)的影響(固定裝置和尾氣處理裝置略,所用固體藥品為純凈物)。
(1)反應(yīng)過程中觀察到,甲、乙兩組的澄清石灰水均變渾濁,集氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)完全反應(yīng)后,甲、乙兩組的生成物均為黑色粉末,分別用兩組的生成物進行以下實驗:
步驟 | 操作 | 甲組現(xiàn)象 | 乙組現(xiàn)象 |
1 | 稱量黑色粉末質(zhì)量/g | m1 | m2 |
2 | 取黑色粉末,用磁鐵吸引 | 全部被吸引 | 全部被吸引 |
3 | 取黑色粉末,加入足量CuSO4溶液 | 黑色粉末溶解,有紅色物質(zhì)生成 | 無明顯現(xiàn)象 |
(注:鐵的氧化物中,只有Fe3O4能被磁鐵吸引)
①甲組的黑色粉末與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
②小明同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與CuSO4溶液反應(yīng),故猜想乙組的生成物為Fe3O4。
小麗提出不同意見:假設(shè)乙組黑色粉末中除了有Fe3O4,還可能含有少量鐵粉,鐵粉的含量低,與硫酸銅溶液反應(yīng)也可能無明顯現(xiàn)象。
了進一步確定乙組生成物成分,小組同學(xué)提出,如果m2恰好為______________g,則小明的猜想正確,如果m2_____________________(填“大于”或“小于”)該質(zhì)量,則乙組生成物中還含有少量鐵粉。
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