Question

【題目】下表為元素周期表中部分元素的相關信息，請利用下表回答相關問題。

（1）在第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外電子排布的變化規(guī)律是_________。

（2）畫出硫離子（S2-）的結構示意圖____________；

（3）氖原子（Ne）的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為____________，與它核外電子數(shù)相同的粒子有多種。請你寫出其中一種陰離子的符號_____________；

（4）12號元素的原子在化學反應中比較容易__________（填“得到”或“失去”）電子，由它和氮元素形成化合物的化學式是____________。

Answer 1

【答案】最外層電子數(shù)依次遞增 10 O2 失去 Mg3N2

【解析】

（1）從第三周期元素周期表可以看出，隨著原子序數(shù)的增加，最外層電子數(shù)由1個變?yōu)?/span>8個，是依次增大的，所以最外層電子數(shù)排布規(guī)律為最外層電子數(shù)是依次遞增；

故答案為：最外層電子數(shù)依次遞增。

（2）硫離子帶有兩個單位的負電荷，所以外層電子數(shù)增加兩個，所以在硫原子結構示意圖的最外層電子數(shù)加上2個，變?yōu)?/span>8；

故答案為：。

（3）氖原子的原子序數(shù)為10，原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為10；氖原子的核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相同，所以為10，所以找到一種陰離子電子數(shù)為10的即可，氧原子為原子序數(shù)為8，所以核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=8，得到2個電子后，形成氧離子，電子數(shù)變?yōu)?/span>10，與氖的電子數(shù)相同；

故答案為：O2。

（4）12號元素為鎂元素，原子結構示意圖中最外層電子數(shù)為2，小于4，所以容易失去電子；鎂失去電子顯+2價，氮得到電子顯-3價，根據(jù)十字交叉法，氮化鎂化學式為Mg3N2；

故答案為：失去；Mg3N2。