Question

【題目】氯化鈉、碳酸鈉不同溫度下的溶解度如下表所示，請回答下列問題：

溫度/℃		0	10	20	30	40
溶解度/g	碳酸鈉	7.0	12.5	21.5	39.7	49.0
	氯化鈉	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6

（1）20℃時(shí)，30g碳酸鈉和30g氯化鈉的固體混合物加入到100g水中，充分?jǐn)嚢韬?/span>_____（填“是”或“否”）有固體剩余。

（2）生活在鹽湖附近的人們“夏天曬鹽（氯化鈉）”、“冬天撈堿（碳酸鈉)”,其冬天撈堿依據(jù)的原理是___________(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。

（3）將300g碳酸鈉溶液和150g石灰水溶液混合后,恰好完全反應(yīng),過濾,得到白色沉淀50g，則所得的濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)多少_____________？。

Answer 1

【答案】 是 降溫結(jié)晶 .

【解析】（1）20℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為21.5g，氯化鈉的溶解度為36.0g，故碳酸鈉不能完全溶解，故有固體剩余；

（2）碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而升高，故冬天撈堿依據(jù)是降溫結(jié)晶；

（3）設(shè)生成生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ 2NaOH

100 80

50g x

= x=40g

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為300g+150g-50g=400g

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=10%

答：所得的濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%。