Question

8．某工廠欲從只含有CuSO₄的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：

（1）操作a的名稱是過濾．加入的A是鐵．
（2）加入適量B，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是鐵在金屬活動性順序表中排在氫的前面．

Answer 1

分析 過濾能夠把不溶于水的固體從液體中分離出來；
硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣．

解答 解：（1）操作a的名稱是過濾，加入的A是鐵．
故填：過濾；鐵．
（2）加入適量稀硫酸時，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是鐵在金屬活動性順序表中排在氫的前面．
故填：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；鐵在金屬活動性順序表中排在氫的前面．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．