Question

4．黃銅礦（主要成分為CuFeS₂）經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄，某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應(yīng)，制取補血劑的原料碳酸亞鐵并回收銅．主要步驟如下圖所示：

溫馨提示：Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄
（1）操作a的名稱是過濾，該操作中會用到玻璃棒，其作用是引流．
（2）不溶物的成分為銅、鐵．
（3）步驟I中生成銅的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；廢鐵屑中含有少量鐵繡，卻對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是鐵銹中的氧化鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵能和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵．
（4）步驟Ⅲ中加入一種可溶性試劑可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，從復(fù)分解反應(yīng)的條件分析，該試劑可以是Na₂CO₃（填化學式）溶液．

Answer 1

分析 （1）過濾能夠把固體和液體分離；
玻璃棒的用途有攪拌、引流、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等；
（2）鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
（4）碳酸鈉能和硫酸亞鐵反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸鈉．

解答 解：（1）操作a的名稱是過濾，該操作中會用到玻璃棒，其作用是引流．
故填：過濾；引流．
（2）不溶物的成分為鐵和硫酸銅反應(yīng)生成的銅和過量的鐵．
故填：銅、鐵．
（3）步驟I中，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，生成銅的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
廢鐵屑中含有少量鐵繡，卻對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是鐵銹中的氧化鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵能和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵．
故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；鐵銹中的氧化鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵能和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵．
（4）步驟Ⅲ中，加入碳酸鈉溶液時，碳酸鈉能和硫酸亞鐵反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸鈉，從而得到碳酸亞鐵，因此從復(fù)分解反應(yīng)的條件分析，該試劑可以是Na₂CO₃溶液．
故填：Na₂CO₃．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．