Question

11．將含有雜質(zhì)的CaCO₃ 樣品25g放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，反應后稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為116.2g．（注：雜質(zhì)不反應）請計算：
（1）反應生成氣體的質(zhì)量為：8.8g．
（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算氯化氫的質(zhì)量，進一步可以計算所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）反應生成氣體的質(zhì)量為：25g+100g-116.2g=8.8g．
故填：8.8．
（2）設稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
              73                        44
               x                        8.8g
$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$，
x=14.6g，
所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%，
答：所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為14.6%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．