Question

化學探究小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取25g石灰石樣品放在燒杯中．然后向其中逐滴加入一定質量分數(shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應（雜質不參加反應）．隨著反應的進行，加入稀鹽酸的質量與反應得到氣體的質量變化關系如圖所示．請完成下列計算內(nèi)容：
（1）反應生成二氧化碳的質量是

 

g．
（2）該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)反應曲線圖，充分反應放出二氧化碳的質量為8.8g，用反應的化學方程式，由生成二氧化碳的質量計算樣品中碳酸鈣的質量，稀鹽酸中溶質的質量，即可進行有關的計算．

解答：解：（1）由圖象可知生成的二氧化碳質量是8.8g； 
（2）設樣品中碳酸鈣的質量為x，參加反應的稀鹽酸中HCl的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
x      y             8.8g  

100

x

=

73

y

=

44

8.8g

解得：x═20g，y═14.6g                            
樣品中碳酸鈣的質量為：

20g

25g

×100%=80%            
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：

14.6g

146g

×100%=10%．
故答為：（1）8.8；（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是80%；（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是10%．

點評：在對數(shù)形結合類問題中的表示變化的曲線進行分析時，曲線的折點的特殊意義是分析的重點．