Question

用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），寫出有關(guān)化學(xué)方程式或方法．
（1）氯化鉀（碳酸鉀）

 

（2）氯化亞鐵（氯化銅）

 

（3）硝酸鉀（氯化鈉）

 

（4）硝酸鈉（硝酸銅）

 

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Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）要除去氯化鉀中的碳酸鉀，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鉀與適量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）．
（2）要除去氯化亞鐵中的氯化銅，實(shí)質(zhì)就是除去銅離子，可利用氯化銅與過量的鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，再過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu．
（3）KNO₃和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO₃先結(jié)晶出來、再過濾的方法；故選項(xiàng)所采取的方法正確．
（4）要除去硝酸鈉中的硝酸銅，實(shí)質(zhì)就是除去銅離子，可利用硝酸銅與適量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，再過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+Cu（NO₃）₂=2NaNO₃+Cu（OH）₂↓．
故答案為：（1）K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）；（2）Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu；（3）加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO₃先結(jié)晶出來、再過濾的方法；（4）2NaOH+Cu（NO₃）₂=2NaNO₃+Cu（OH）₂↓．

點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．