Question

在托盤天平左、右兩盤中各放一只等質(zhì)量的燒杯，燒杯中分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，天平平衡．向左盤燒杯中加入8克CuO粉末，向右盤燒杯中加入5.6克Fe粉，均恰好完全反應(yīng)，天平指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列各項(xiàng)操作中能使天平重新 達(dá)到平衡的是

1. A.
   將游碼向右移動(dòng)至2.6g刻度處
2. B.
   向左盤燒杯中再加入2.6gCuO粉末
3. C.
   在右盤燒杯中再加入2.4gFe粉
4. D.
   在左盤燒杯中再加入2.4gFe粉

Answer 1

A
分析：根據(jù)題意和化學(xué)方程式計(jì)算可知，投入一定質(zhì)量的氧化銅固體的左盤恰好完全反應(yīng)后增重8g，而投入一定質(zhì)量的鐵粉的右盤恰好完全反應(yīng)生成0.2g氫氣后增重5.4所以重新平衡需要使右盤增加2.6g質(zhì)量，而燒杯內(nèi)能反應(yīng)的物質(zhì)已完全反應(yīng)，因此想法使右盤質(zhì)量增加2.6g質(zhì)量天平才重新達(dá)到平衡．
解答：根據(jù)氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O 可得知：向左盤燒杯中加入8克CuO粉末，左盤就增重8克；
根據(jù)金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，可得知：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 2
5.6g X
X==0.2g
所以投入金屬鐵的右盤實(shí)際增重=5.6g-0.2g=5.4g
則均恰好完全反應(yīng)后，天平左盤增加質(zhì)量比右盤增加質(zhì)量多出8g-5.4g=2.6g
所以，要使天平仍然保持平衡，需要使天平右側(cè)質(zhì)量增加2.6g；由于燒杯內(nèi)可以發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)已完全反應(yīng)，因此向右移動(dòng)游碼至2.6g除即可，選項(xiàng)B、D向左盤加物肯定不行，選項(xiàng)C向右盤加2.4g鐵粉太少，天平不會(huì)平衡．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)天平平衡原則解答此題，需進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算，此題即培養(yǎng)學(xué)生的天平使用原則，又能鍛煉學(xué)生的解題能力，可謂一舉多得．