Question

丙同學和丁同學是鄰居，他倆得知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行了如下實驗：
（1）他倆將蛋殼洗凈、干燥并搗碎放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量鹽酸，在蛋殼上很快就有許多小氣泡產(chǎn)生，將收集到的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．據(jù)此可判斷，收集到的氣體中含有______；
（2）實驗過程和測定的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下圖所示：
丙同學根據(jù)“蛋殼殘渣質(zhì)量為4.3克”，求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為______；
丁同學根據(jù)“反應(yīng)過程中減少的質(zhì)量”（10克+100克-106.7克=3.3克）也求得了蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，請你寫出丁同學的計算過程和結(jié)果．
（3）丙同學和丁同學根據(jù)不同的數(shù)據(jù)求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)有明顯差別，請你分析其中可能的原因．
______．

Answer 1

解：
（1）由產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，所以該氣體為二氧化碳
（2）蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為 10g-4.3g=5.7g
雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=57%
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=10g+100g-106.7g=3.3g，所以丁同學的計算過程為：
設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 3.3g
= x=7.5g
該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=×100%=75%
（3）丙同學計算所用的蛋殼殘渣可能未干燥，實際蛋殼殘渣質(zhì)量小于4.3克或丁同學計算所用的數(shù)據(jù)“3.3g”中包含了反應(yīng)過程中鹽酸揮發(fā)了的氯化氫氣體的質(zhì)量，即實際生成的二氧化碳氣體質(zhì)量小于3.3g
故答案為：
（1）二氧化碳
（2）57%；
設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 3.3g
= x=7.5g
該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=×100%=75%
（3）丙同學計算所用的蛋殼殘渣可能未干燥，實際蛋殼殘渣質(zhì)量小于4.3g．
分析：因為所產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，所以該氣體為二氧化碳氣體．利用質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的差值，計算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量；由二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，計算出雞蛋殼中所含量碳酸鈣的質(zhì)量，即可求得該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
點評：在進行表格計算時，首先學會分析表格的數(shù)據(jù)，通常要用到質(zhì)量守恒定律，然后由數(shù)據(jù)得到化學方程式中的一部分數(shù)據(jù)，然后利用化學方程式進行計算，考查學生分析、解決問題的能力．