Question

丙同學(xué)和丁同學(xué)是鄰居，他倆得知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）他倆將蛋殼洗凈、干燥并搗碎放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量鹽酸，在蛋殼上很快就有許多小氣泡產(chǎn)生，將收集到的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．據(jù)此可判斷，收集到的氣體中含有

 

；
（2）實(shí)驗(yàn)過程和測定的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖所示：
丙同學(xué)根據(jù)“蛋殼殘?jiān)�質(zhì)量為4.3克”，求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

；
丁同學(xué)根據(jù)“反應(yīng)過程中減少的質(zhì)量”（10克+100克-106.7克=3.3克）也求得了蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請你寫出丁同學(xué)的計(jì)算過程和結(jié)果．
（3）丙同學(xué)和丁同學(xué)根據(jù)不同的數(shù)據(jù)求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有明顯差別，請你分析其中可能的原因．

 

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Answer 1

分析：因?yàn)樗�產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，所以該氣體為二氧化碳?xì)怏w．利用質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的差值，計(jì)算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量；由二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出雞蛋殼中所含量碳酸鈣的質(zhì)量，即可求得該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：
（1）由產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，所以該氣體為二氧化碳
（2）蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為 10g-4.3g=5.7g
雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.7g

10g

×100%=57%
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=10g+100g-106.7g=3.3g，所以丁同學(xué)的計(jì)算過程為：
設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     3.3g

100

x

=

44

3.3g

  x=7.5g
該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.5g

10g

×100%=75%
（3）丙同學(xué)計(jì)算所用的蛋殼殘?jiān)�可能未干燥，�?shí)際蛋殼殘?jiān)�質(zhì)量小于4.3克或丁同學(xué)計(jì)算所用的數(shù)據(jù)“3.3g”中包含了反應(yīng)過程中鹽酸揮發(fā)了的氯化氫氣體的質(zhì)量，即實(shí)際生成的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量小于3.3g
 故答案為：
（1）二氧化碳
（2）57%；
設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     3.3g

100

x

=

44

3.3g

  x=7.5g
該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.5g

10g

×100%=75%
（3）丙同學(xué)計(jì)算所用的蛋殼殘?jiān)�可能未干燥，�?shí)際蛋殼殘?jiān)�質(zhì)量小于4.3g．

點(diǎn)評：在進(jìn)行表格計(jì)算時(shí)，首先學(xué)會分析表格的數(shù)據(jù)，通常要用到質(zhì)量守恒定律，然后由數(shù)據(jù)得到化學(xué)方程式中的一部分?jǐn)?shù)據(jù)，然后利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，考查學(xué)生分析、解決問題的能力．