【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鎂與水的反應(yīng),設(shè)計如下實驗:
步驟1:將鎂條用砂紙打磨至光亮,分成兩等份。
步驟2:將一份光亮的鎂條置于冷水中,幾乎沒有觀察到任何現(xiàn)象。
步驟3:將另一份光亮的鎂條置于熱水中,觀察到有氣泡產(chǎn)生。
(1)將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是。
(2)經(jīng)百度可知,活潑金屬與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿和氫氣,如果金屬活動性越強,生成的堿的堿性越強。某同學(xué)就向步驟3的燒杯中滴加酚酞試液,觀察到鎂條的表面有明顯的紅色出現(xiàn)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式: , 反應(yīng)類型是(基本反應(yīng)類型)。
(3)步驟2和3對比可知,影響鎂與水的反應(yīng)速率的一個因素是。
(4)根據(jù)以上信息,若將金屬鈉加到硫酸銅溶液中,可能觀察到的現(xiàn)象是。

【答案】
(1)除去鎂表面的氧化物
(2)Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2↑;置換反應(yīng)
(3)溫度
(4)有氣泡冒出并產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
【解析】將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是除去鎂表面的氧化物,經(jīng)百度可知,活潑金屬與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿和氫氣,如果金屬活動性越強,生成的堿的堿性越強。向步驟3的燒杯中滴加酚酞試液,觀察到鎂條的表面有明顯的紅色出現(xiàn)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式:Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2↑,反應(yīng)類型是置換反應(yīng)步驟2和3對比可知,影響鎂與水的反應(yīng)速率的一個因素是溫度,根據(jù)以上信息,若將金屬鈉加到硫酸銅溶液中,可能觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出并產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,因為鈉和鎂一樣先發(fā)生和水的反應(yīng),產(chǎn)生氫氣,然后再和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。
故答案為:除去鎂表面的氧化物;Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2↑;置換反應(yīng);溫度;有氣泡冒出并產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。本題主要考察金屬的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷,反應(yīng)類型的判斷,其中反應(yīng)類型共分為四大類,可簡單歸納為:化合反應(yīng):多合一;分解反應(yīng):一分多;置換反應(yīng):單化化單;復(fù)分解反應(yīng):相符交換價不變。

練習(xí)冊系列答案
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(1)根據(jù)上述現(xiàn)象,小明得出兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)的結(jié)論。小白認(rèn)為小明的結(jié)論是不合理的,其理由是____。

(2)小白利用pH試紙測反應(yīng)后溶液的pH,以確定兩者是否恰好完全反應(yīng)。請你選用其他試劑再設(shè)計一個實驗,以驗證氫氧化鈉和鹽酸是否恰好完全反應(yīng)(要求寫出選用的試劑、可能觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論):_____________________。

(3)小白為了繼續(xù)探究在氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的過程中,溶液的pH是如何變化的這一問題,進(jìn)行如下實驗:在一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加鹽酸,用pH試紙 測定溶液的pH,記錄數(shù)據(jù)如下表。

鹽酸的體積/mL

0

10

19.5

20

20.5

30

40

pH

13

12

11

7

3

2

1

下圖中能合理表示該反應(yīng)過程中pH變化的圖像是________(填序號)。

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