Question

將KClO₃、MnO₂的混合物10g，加熱至質(zhì)量不再減少時(shí)，得到的殘余固體質(zhì)量為6.8g，求原混合物中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（保留一位小數(shù)點(diǎn)）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：完全反應(yīng)后，得到的殘余固體質(zhì)量減少的原因是KClO₃→KCl，MnO₂為催化劑，不參與計(jì)算中．因此，只要根據(jù)化學(xué)方程式，計(jì)算出參與反應(yīng)的KClO₃的質(zhì)量，然后從混合物的質(zhì)量中減去KClO₃的質(zhì)量，就是原混合物中MnO₂質(zhì)量．

解答：解：生成氧氣的質(zhì)量為：10g-6.8g=3.2g，
設(shè)參與反應(yīng)的KClO₃的質(zhì)量為x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
 245            96
  x            3.2g
∴

245

x

=

96

3.2g

解之得：x≈8.17g，
原混合物中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

10g-8.17g

10g

×100%=18.3%．
答：原混合物中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．學(xué)生需認(rèn)真分析反應(yīng)物之間的數(shù)量關(guān)系，才能正確答題．